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高中化学基础补弱专题——化学实验

1.中学阶段使用温度计的实验:

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验:

①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:

①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中CO2的作用而变质的物质:

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

5.由于空气中H2O的作用而变质的物质:

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质:

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的:

AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

8.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时,先检验气密性后装药品。

11.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

12.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

14.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

17..焰色反应实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

18.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

19.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

20.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

22.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液,加热。

25.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。27.称量药品时,先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶

40.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

41.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

42.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

43.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

44.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

45.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

46.NH3H2O:易挥发,应密封放低温处,不能用金属器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源及强氧化剂。

48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

51.温度计中间刻度是0。小数点为一位

52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;

55.镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成黑色物质

56.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量

57.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体

58.铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质

59.加热试管中的碳酸氢氨,有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成

60.在试管中用氢气还原氧化铜,黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成

61.钠在氯气中燃烧,剧烈燃烧,生成白色固体

62.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊

63.一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色的火焰,放出热量

64.加热试管中的硫酸铜晶体,蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成

66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有蓝色絮状沉淀生成

67.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上,发出淡蓝色火焰

68.盛有生石灰的试管里加少量水,反应剧烈,放出大量热

69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中,铁钉边面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅

70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液,有白色沉淀生成

71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成

72.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火眼,产生大量的热

73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水,有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

75.将氯气通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生

76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀产生

77.强光照射氢气、氯气的混合气体,迅速反应发生爆炸

78.红磷在氯气中燃烧,有白色烟雾生成

79.氯气遇到湿的有色布条,有色布条的颜色褪去80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物,有黄绿色的刺激气体生成

82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸,有浅黄色沉淀生成

83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸,有黄色沉淀生成

84.I2遇淀粉生成蓝色溶液

85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫,瓶内壁有黄色粉末生成

86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热,红色褪去,加热后又恢复原来颜色

87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待容易冷却后加水,有刺激性气味的气体生成,加水后溶液成天蓝色

88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管,有气体生成,且气体有刺激性气味

89.钠投入水中,反应剧烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声

90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的木条伸入试管口,木条复燃

91.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊

92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀

93.氨气与氯化氢相遇,有大量的白烟生成

94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物,有刺激性气味的气体产生

95.加热盛有固体氯化铵的试管,在试管口有白色晶体产生

96.铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色

97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生

98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液,胶体变浑浊

99.加热氢氧化铁胶体,胶体变浑浊

100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁

101.向硫酸铝溶液中滴加氨水,生成蓬松的白色絮状物质

102.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血红色

103.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液,有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会又转变为红褐色沉淀

104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成棕黄色的烟

105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃,火焰呈蓝色

106.将碘晶体加热,有紫色蒸汽产生

107.向溴水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,上层颜色变浅,下层颜色为橙红色;若为汽油,上层为红褐色

108.向碘水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,上层颜色变浅,下层颜色为紫红色;若为气油,上层为紫红色

110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中,有刺激性气体产生,同时这样变黑且发泡

111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,剧烈反应,有气体产生,同时生成兰色絮状沉淀

112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验,一段时间后,阴极碳棒有一层红色物质(铜),阳极碳棒有气泡放出,该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.

113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水,有大量气体产生,将带火星的木条伸入试管口,木条复燃,向反应后的溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红色

114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体,有气泡产生,溶液先变红色,红色迅速褪去

115.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯,火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴生成

116.光照甲烷与氯气的混合气体,黄绿色逐渐变浅(时间较长,容器内壁有液滴生成)

117.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液,有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅

118.在空气中点燃乙烯,火焰明亮,有黑烟产生,放出热量

119.在空气中点燃乙炔,火焰明亮,有浓烟产生,放出热量

120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡,紫色褪色

121.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中,有气体放出

122.乙醇在空气中燃烧,火焰呈现淡蓝色

123.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应,有红色沉淀生成

124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡,溶液显紫色,苯酚遇空气呈粉红色。

125.乙醛与银氨溶液在试管中反应,洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质b

126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水,有白色沉淀生成

127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应,有透明的带有香味的油状液体生成

128.蛋白质遇到浓盐酸溶液,变成黄色,被灼烧时有烧焦羽毛气味

129.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳,有白色沉淀产生

130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液,给试管加热有红色沉淀产生

132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液,溶液呈现蓝色,给试管水浴加热,产生银镜

133.铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

134.在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗136.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

137.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法

139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析分离油脂皂化所得的混合液

来源:搜狐

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