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【化学】“原子结构、化学键”知识点归纳

1、寻找10电子微粒和18电子微粒的方法

(1)10电子微粒

(2)18电子微粒

2、识记1-20号元素的特殊电子层结构

(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K;

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;

(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;

(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素:Li、P;

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne;

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si;

(8)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al;

(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li、Ca;

(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。

3、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

(1)化学键与物质类别的关系

①只含共价键的物质

A.同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

B.不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

②只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

③既含有离子键又含有共价键的物质,如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

④无化学键的物质:稀有气体,如氩气、氦气等。

(2)离子化合物和共价化合物的判断方法

①根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。

②根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

③根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl,不导电的化合物是共价化合物,如HCl。

(3)化学键对物质性质的影响

①对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高。

②对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。

来源:广东高考在线

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