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简介:北京临川学校2016-2017学年下学期期末考试 高二化学试卷 本试卷分卷Ⅰ(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题:(本题包括20个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分) 1. 生活中使用的化纤地毯、家具等产品,会释放出某种污染空气的气体,该气体是 A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇[来源:学科网] 2. 下列关于石油的说法中,正确的是 A. 液化石油气、天然气都是可再生能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素 C. 石油的分馏和裂解都属于物理变化 D. 石油分馏出的各馏分均是纯净物 3. 下列有机物中,属于芳香烃的是 4. 利用太阳能分解制氢气,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( ) A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408 [来自e网通客户端]

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简介:建平中学2016学年第二学期期末考试 高一化学试题B卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 / O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 选择题(共40分,每题只有一个正确答案) 1、现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 2、下列反应中,不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是  A . 二氧化碳通入石灰水   B .硫化氢在氧气中燃烧 C . 锌片与硝酸溶液混合  D .铁粉和硫加热 3、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 [来自e网通客户端]

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简介:2016学年第二学期南洋模范高一期末测试卷 化学卷 1、下列物质中,不能由单质直接化合得到的是(  ) A. FeCl3 B. Cu2S C. FeS D./ SO3 2、下列试剂在空气中久置后,容易出现浑浊现象的是(  ) A. 稀H2SO4 B. 稀硝酸 C. H2S溶液 D. 氨水 3、下列物质中属于非电解质的是(  ) A. N2 B. 醋酸 C.氨气 D. BaSO4 4、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是(  ) A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2 C. NO、H2、O2 D. CO、NH3、O2 5、与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是(  ) A. 溴单质 B. 硫化氢 / [来自e网通客户端]

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简介:【全国百强校】上海市延安中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(PDF版,无答案) 试题完整、扫描清晰、排版工整、希望对各位老师同学有所帮助!!! [来自e网通客户端]

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简介:2016-2017学年度第二学期高一化学期末考试试卷 能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Mg:24 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题有一个选项符合题意。) 1.雾霾的化学成分较为复杂,包含有下列物质,其中属于有机物的是(  ) A.臭氧 B.一氧化碳 C.氮氧化物 D.碳氢化合物[来源:学科网ZXXK] 2.氧元素在地壳中的含量最多.下列关于O的说法中,正确的是(  ) A.质子数为18 B.中子数为18 C.电子数为18 D.质量数为18 3.下列物质中,不属于人类的营养物质的是(  ) A.水 B.氧气 C.葡萄糖 D.蛋白质 4.下列物质中,只含有离子键的是(  ) A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.KOH 5.工业上,通常用电解法冶炼的金属是(  ) A.Al B.Fe C.Cu D.Ag 6.下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中,正确的是(  ) A.灼烧 B.滴加碘水 C.滴加酒精 D.滴加稀硫酸 7.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确 [来自e网通客户端]

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简介:建平中学2016学年第二学期期末考试 高一化学试题B卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 / O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 选择题(共40分,每题只有一个正确答案) 1、现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 2、下列反应中,不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是  A . 二氧化碳通入石灰水   B .硫化氢在氧气中燃烧 C . 锌片与硝酸溶液混合  D .铁粉和硫加热 3、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 [来自e网通客户端]

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简介:北京临川学校2016-2017学年下学期期末考试 高二化学试卷 本试卷分卷Ⅰ(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题:(本题包括20个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分) 1. 生活中使用的化纤地毯、家具等产品,会释放出某种污染空气的气体,该气体是 A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇[来源:学科网] 2. 下列关于石油的说法中,正确的是 A. 液化石油气、天然气都是可再生能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素 C. 石油的分馏和裂解都属于物理变化 D. 石油分馏出的各馏分均是纯净物 3. 下列有机物中,属于芳香烃的是 4. 利用太阳能分解制氢气,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( ) A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408 [来自e网通客户端]

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简介:2016-2017学年度第二学期高一化学期末考试试卷 能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Mg:24 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题有一个选项符合题意。) 1.雾霾的化学成分较为复杂,包含有下列物质,其中属于有机物的是(  ) A.臭氧 B.一氧化碳 C.氮氧化物 D.碳氢化合物[来源:学科网ZXXK] 2.氧元素在地壳中的含量最多.下列关于O的说法中,正确的是(  ) A.质子数为18 B.中子数为18 C.电子数为18 D.质量数为18 3.下列物质中,不属于人类的营养物质的是(  ) A.水 B.氧气 C.葡萄糖 D.蛋白质 4.下列物质中,只含有离子键的是(  ) A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.KOH 5.工业上,通常用电解法冶炼的金属是(  ) A.Al B.Fe C.Cu D.Ag 6.下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中,正确的是(  ) A.灼烧 B.滴加碘水 C.滴加酒精 D.滴加稀硫酸 7.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确 [来自e网通客户端]

简介:2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案 本试卷共6页, 含30小题,满分为100分,考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是( C ) A.N2 B.H2 C.CO2 D.O2 2.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( D ) A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐 3.下列行为不是健康文明的生活方式的是( C ) A.不偏食,注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络 [来自e网通客户端]

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简介:9.1-1 元素周期律 成功的要领(学习要求): 1.理解原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数递增呈周期性变化的规律。[来源:Zxxk.Com] 2.理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。 成功的准备(课前预习): 1.随着人们对元素性质、原子结构的逐步深入,发现元素的性质和原子的 是密切相关的。人们按 有小到大的顺序给元素编号,这个序号叫做该元素的 。 2.原子序数=________数=________数=___________数 3.何为同位素 成功的探索 一、元素性质的周期性变化 1.原子半径的周期性变化 元素的原子半径随着__________递增而呈现_________性的变化。 2.元素主要化合价的周期性变化 元素的主要化合价随着原子序数递增而呈现周期性的变化。 3.元素属性的周期性变化 Li-Ne:金属性依次________,非金属性依次________,惰性结束。 Na-Ar: 金属性依次________, [来自e网通客户端]

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简介:8.2-2 铝和铝合金的崛起 成功的要领(学习要求): 1、了解氢氧化铝和氧化铝的物理性质。 2、了解氢氧化铝、氧化铝具有两性 。 3、掌握氢氧化铝具有两性的原因 。 成功的准备: Mg(OH)2,MgO能否与盐酸和氢氧化钠溶液反应,写出相应的化学方程式 _______________________________、_________________________________ MgCl2溶液中滴加氨水以及氢氧化钠溶液的离子方程式 __________________________________________________ ___________________________________________________ 成功的探索: 一、氢氧化铝[ Al(OH)3 ] 1、物理性质: ________色________体,_________溶于水 2、化学性质: (1)受热______分解: ________________________________________________ 压缩包中的资料: [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《8.2.2铝和铝合金的崛起》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《8.2.3铝三角》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《8.2.1铝和铝合金的崛起》学案(无答案).doc [来自e网通客户端]

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简介:8.1-2 应用广泛的金属材料——钢铁 成功的要领: 1.初步认识铁的原子结构。 2.知道铁的物理性质和主要用途。 3.掌握铁与非金属、水、酸和盐反应的化学性质 4.知道生铁和钢的区别,了解炼铁、炼钢的化学原理。 成功的探索 二. 铁[来源:学&科&网Z&X&X&K] 1. 原子结构_________________________________________ 2. 铁的物理性质 _______________________________________________________________________ 3. 铁的化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与氧气___________________________②与硫___________________________ ③与氯气___________________________ Fe+ Br2___________________________Fe+ I2 ___________________________ (2)与酸反应 ①与非氧化性酸反应_____ 压缩包中的资料: [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《8.1.2应用广泛的金属材料——钢铁》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《8.1.3钢铁》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《8.1.4铁三角》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《8.1.1应用广泛的金属材料》学案(无答案).doc [来自e网通客户端]

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简介: 第十章 学习几种定量测定方法 10.1-1 测定1mol气体的体积 成功的要领: 1.理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。 2.知道定性实验与定量实验的区别,定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系。 3.初步掌握测定1摩尔气体体积的实验原理与方法。 成功的尝试: 1.决定物质所占体积大小有哪些因素? 2.影响气体体积的因素有哪些? 3.计算标准状况下,1mol H2、O2、CO2气体的体积,并填表: 气体 粒子数[来源:Zxxk.Com] 1mol物质质量(g) 密度(g/L) 体积(L) H2 6.02×1023[来源:Z*xx*k.Com] 2.016 0.0899   O2 6.02×1023 32.00 1.429   CO2 6.02×1023 44.01 1.977   4.常温常压时 压缩包中的资料: [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《10.1.1测定1mol气体的体积》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《10.1.2测定1mol气体的体积》学案(无答案).doc [来自e网通客户端]

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简介:9.2元素周期表 成功的要领(学习要求): 1.元素周期表的结构。 2.元素周期表与原子结构的关系 。 3.重点和难点:元素周期表的结构,周期、族等概念;探究元素周期表的编排。 成功的准备(课前预习): 元素的性质(原子半径、化合价、元素属性等)随着___________的递增而呈_______变化的规律叫作 元素周期律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子___________________的周期性变化。 ________________是元素周期律的具体表现形式。 成功的探索[来源:Zxxk.Com] 俄国化学家____________编制了第一个元素周期表, 一、元素周期表 目前的元素周期表,主要体现了以下特点: 1.递变性:元素性质和原子结构的变化呈现递变性。 2.周期性:元素性质和原子结构的变化按一定周期重现。 3.质量互变性:量变引起质变,元素性质和原子结构的特征按一定周期重现,不是简单重复,是在发展基础上的再现。 4.对立统一性:在元素周期表中,元素的金属/非金属性;物质的氧化-还原性 [来自e网通客户端]

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简介:金属元素 金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少,一般小于__________(Ge、Sn、Pb=4,Sb、Bi=5,Po=6)。 金属元素原子半径比同周期非金属原子半径 (稀有气体元素除外)。 金属原子的结构特点决定了金属原子易 电子显 性。 金属元素形成的金属单质固态时全是 晶体。 2、金属分类 (1)在治金工业上 金属,如: 金属,如: (2)按密度分类 金属:ρ 4.5g·cm-3(如: ) 金属:ρ 4.5g·cm-3(如: ) 3、金属的物理性质 通性 (1)状态:通常情况下,除 外其他金属都是 态。 (2)金属光泽:多数金属具有_______,但除Mg、Al、Cu、Au在_______状态有光泽外,其他金属在_________时才表现出来。 [来自e网通客户端]

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简介:10.2-1 结晶水合物中结晶水含量的测定 成功的要领: 1.掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理,学会测定硫酸铜晶体中结晶水含量的方法。 2.初步学会瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的使用,学会使用瓷坩埚的灼烧技能。 3.理解和学会恒重等基本操作技能。 成功的尝试(课前预习题): 硫酸铜晶体受热失去结晶水的化学方程式为 [来源:学+科+网] 测定结晶水x的公式为 。 测定硫酸铜中结晶水的实验步骤 (1) ,将晶体放在 中研碎 (2) ,用 (3) ,使用的仪器为 (4) ,在 中进行,目的是 [来自e网通客户端]

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简介:碱金属 成功的要领(学习要求): 1.掌握碱金属元素的原子结构及性质递变规律 2.掌握钠及其化合物的性质 成功的准备(课前预习): 1.碱金属元素的相似性 (1)原子最外层电子数都为 ,次外层电子数都为8(锂除外),化合价都为 价。 (2)都易跟水或酸迅速反应生成 ,其对应的氢氧化物ROH都是可溶性的 ,碱金属因此而得名。 (3)单质都为 色,柔软的金属(铯略带金色光泽). 2.碱金属元素性质的递变性 (1)原子的电子层数逐渐增多.原子半径依次_____,原子失电子能力依次______。元素 (金属性、非金属性)依次__________。 (2)单质跟水反应的激烈程度依次 (增大、减小),氢氧化物ROH的碱性依次 (增强、减弱)(CsOH为最强碱)。 (3)单质密度依次_______(钾例外),锂的密度比煤油还______,钠、钾的密度介于煤油水的密度之间,铷、铯的密度比水大。单质的熔沸点依次 ( 升高、降低)。 成功的探索 钠及其重要化合物之间的相互转化 [来自e网通客户端]

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简介: 2.2-1氯气性质的研究(电子笔记) 一、氯气的物理性质 ⒈ 黄绿色刺激性气味的气体。 ⒉ 有毒 ⒊ 能溶于水,通常状况下1体积水能溶约2体积氯气 ⒋ 密度?收集方法? 。 ⒌ 熔点:-34.6℃,沸点-101℃。⒍ 降温加压易液化-作 。 二、氯气的分子结构 ⒈ 氯原子结构示意图 ⒉氯气分子的分子式 ⒊ 氯气分子的电子式 ⒋氯气分子的结构式 三、氯气的化学性质 ⒈ 氯气与Na、Fe、Cu等金属的反应 3Cl2 + 2Fe → , 色的烟, 色溶液。 Cl2 + 2Na → , 色的烟, 压缩包中的资料: [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版上册《2.2.1氯气性质的研究》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版上册《2.2.2海水中的氯》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版上册《2.2.3海水中的氯(探究气体体积规律)》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版上册《2.2.4海水中的氯(阿伏加德罗定律)》学案(无答案).doc [来自e网通客户端]

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简介:3.2离子键 成功的要领:1.掌握离子键的概念;理解离子键的形成过程。2.理解离子化合物、离子晶体的概念; 3.理解离子晶体结构特点、化学式所代表的意义;4.正确判断离子化合物。[来源:Z。xx。k.Com] ☆成功的尝试: 化学键:____________________________________,种类有:_______键、_______键、_______键、_______键. 一、离子键 1.______________________________________称为离子键。 成键微粒:_______________________ 二、离子化合物 1.定义: ________________________的化合物叫离子化合物。 2.哪些物质能形成离子键? ____________________________;_______________________________;___________________________ 2. 电子式-----在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子,叫 [来自e网通客户端]

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简介: 3.3共价键 成功的要领:⑴掌握共价键的概念, 了解共价化合物。 ⑵理解共价键的形成过程,初步学会一些简单物质的电子式和结构式。 ☆成功的尝试: 一、共价键的形成:[来源:学科网ZXXK] 原子间通过___________________而形成的化学键称为共价键。 对比离子键和共价键 [来源:学科网] 离子键 共价键 概念 阴阳离子间通过____________ 形成的化学键  通过_______________而[来源:Zxxk.Com] 形成的化学键 成键微粒 成键本质 静电作用   成键元素 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 表示法 电子式   写出下列物质电子式: HCl__________H2S____________ Cl2___________ N2_____________CO2____________ CH4___________NH3____________CCl4_____________HClO____________H2O2__________ 成功的探索(基础形成题 [来自e网通客户端]

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简介:5.1-2 令人生厌的硫化氢 一. 硫化氢 1.物理性质 ______色有__________气味的气体, 密度比空气________, ______溶于水(1∶2.6),有剧毒。收集H2S的方法_________________尾气处理方法:_______________________ 2.化学性质 ⑴可燃性 _____________________________________,_________________________________ ⑵热不稳定性_________________________________ (3)还原性: __________________________________[来源:学科网] 二.氢硫酸——H2S气体的水溶液 1.酸性:(有挥发性、还原性的二元弱酸) H2S+2NaOH →_________________________ H2S+ NaOH→ ___________________________ 2.还原性 _________________ 压缩包中的资料: [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版下册《5.1.2令人生厌的硫化氢》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版下册《5.1.3全球性的环境问题-酸雨》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版下册《5.1.1从黑火药到酸雨》学案(无答案).doc [来自e网通客户端]

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简介:2.1以食盐为原料的化工产品 成功要领: 知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点,理解从海水中得到卤素资源的一般方法。 理解海水提取食盐的方法,理解制盐生产中卤水密 度的控制范围。 理解粗盐提纯的一般方法 通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制,提高分析问题的能力。[来源:学科网] 5.重点粗盐提纯的一般方法。 6.难点通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。 成功准备: 1.海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是 2.如何从海水中获取食盐? 成功的探索: 1.普通海水的密度是 g/mL,随着水分的蒸发,浓度增大,密度也不断增大,各种盐类不断析出。 2.析出NaCl的最小卤水密度是 _________________ 。 3传统海水晒盐所得到的食盐中含有_________________ 成分? 4. .粗盐的提纯:先除去粗盐中的难溶性泥沙杂质,可用_______________ 方法?[来源:学科网ZXXK] 5. 如何除去NaCl滤液中含有的 Mg2+、Ca2+ [来自e网通客户端]

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简介:2.3-1从海水中提取的元素 —溴和碘 成功要领: ⒈知道从海水中提取溴和碘的主要原理及步骤; ⒉学会溴、碘的物理性质及特性; ⒊掌握萃取的原理及实验操作; ⒋通过小组合作探究海水中提取溴、碘的流程,培养学生尊重他人的品质和团队合作的能力; ⒌通过对溴和碘的用途的了解,认识人类开发海水资源的重要意义。 成功准备: ⒈陆地含量极少,只能从海水中提取的物质,如 等。 ⒉海水中的溴是以 形态存在的。[来源:学.科.网] ⒊若想将化合态的溴转化为溴单质,可以通入氯气,写出其反应方程式 。[来源:学。科。网] ⒋溴的物理性质 。[来源:学§科§网] ⒌液溴保存要 ,并用玻璃塞。 成功的探索: ⒈溴微溶于水,但易溶于 。 ⒉利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液提取出来的方法,叫做 。 ⒊将碘水和下列试剂混合振荡,静置后下层为紫红的是( )。 A.酒精  B.苯  C.四氯化 压缩包中的资料: [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版上册《2.3.1从海水中提取的元素》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版上册《2.3.2从海水中提取的元素——卤族元素》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版上册《2.3.3从海水中提取溴和碘—进一步认识氧化还原反应》学案(无答案).doc [中学联盟]上海市崇明区横沙中学高一化学沪科版上册《2.3从海水中提取溴和碘》练习.doc [来自e网通客户端]

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简介:5.评说硫、氮的“功”与“过” 5.1 从黑火药到酸雨 黑火药的主要成分:___________,___________,_____________ 反应原理:_____________________________________________ 一、硫的物理性质: 纯净的硫是一种_______________色的固体,俗称_________;_______溶于水,_______溶于酒精,________溶于二硫化碳;熔沸点______________;密度______于水 二、硫的原子结构 1.化学式____________ 2.电子式_____________3.硫的原子结构示意图_________________ 三、硫的化学性质[来源:学科网ZXXK] (1)写出氯气与铁、铜、氢气等物质反应的化学方程式 Cl2 + Fe S+ Fe Cl2 + Cu S+ Cu Cl2 + H2 S+ H2 氧化性Cl2_____ [来自e网通客户端]

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简介:硫及其化合物复习学案 一、知识点及规律 1.H2S和S2-有较强的还原性,应掌握以下规律:[来源:学科网ZXXK] [来源:Zxxk.Com] S2- S↓[来源:学科网] 2.掌握下列物质的性质及其应用 (1)硫:氧化性、还原性 (2)硫化氢:不稳定性、还原性(包括可燃性)[来源:学.科.网Z.X.X.K] (3)氢硫酸:不稳定性、弱酸性、还原性(S-2)、氧化性(H+) (4)二氧化硫:酸性氧化物的性质、强还原性、弱氧化性、漂白性 (5)亚硫酸:酸性、不稳定性、氧化性、还原性 (6)浓硫酸:酸性、难挥发性(高沸点)、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 3.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO2 H2SO3 NaSO3顺序还原性增强。 因为H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此,保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。 4.掌握二氧化硫的漂白原理,以及与HClO漂白原理的差异,并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结 [来自e网通客户端]

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简介:格致中学2016学年度第二学期第二次测验 高一年级 化学试卷 相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Si—28 S—32 选择题(每题只有一个正确选项) 配置一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用的仪器是( ) A.锥形瓶 B.容量瓶 C.电子天平 D.漏斗 2、25℃时,0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是( ) A.12 B.9 C.5 D.2 向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述中不属于导致产生该现象的原因的是( ) A.浓硫酸具有吸水性 B.盐酸具有挥发性 C.气态溶质的溶解度随温度升高而降低 D.浓硫酸具有脱水性 4、Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色,若将等物质的量的Cl2和SO2都混合后,再通入品红和BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀(  ) A.①② B.①③ [来自e网通客户端]

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简介:上海中学2016学年高一第二学期化学单元测试(电解质溶液) 本卷所用原子量:H—1 O—16 C—12 Ba—137 S—32 Cl—35.5 选择题(每小题只有一个正确答案,答案涂写在答题卡上) 1、下列关于能源的说法中错误的是( ) A.煤、石油、天然气是化石能源 B.水力、沼气是可再生能源 C.核能、地热能为新能源 D.煤、石油、电能均是一次能源 2、常温下,0.1 mol/L的下列溶液酸性最强的是( ) A.NaHSO4 B.NaHSO3 C.Al2(SO4)3 D.CH3COOH 3、下列溶液一定呈酸性的是( ) A.含H+的溶液 B.能使酚酞呈无色的溶液 C.pH<7的溶液 D.c(OH- )<c(H+) 4、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是( ) A.弱酸的电离程度增大 B.弱酸分子的浓度减小 C.溶液的c(OH-)增大 D.溶液的导电性增强 5、下列说法中,正确的是( ) A.胆矾是 [来自e网通客户端]

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简介:格致中学2016学年度第二学期第二次测验 高一年级 化学试卷 相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Si—28 S—32 选择题(每题只有一个正确选项) 配置一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用的仪器是( ) A.锥形瓶 B.容量瓶 C.电子天平 D.漏斗 2、25℃时,0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是( ) A.12 B.9 C.5 D.2 向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述中不属于导致产生该现象的原因的是( ) A.浓硫酸具有吸水性 B.盐酸具有挥发性 C.气态溶质的溶解度随温度升高而降低 D.浓硫酸具有脱水性 4、Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色,若将等物质的量的Cl2和SO2都混合后,再通入品红和BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀(  ) A.①② B.①③ [来自e网通客户端]

简介:[首发]河南省豫南九校2016-2017学年高一下学期第三次联考化学试题(图片版) 试题完整、 扫描清晰、 排版工整、 希望对各位老师同学有所帮助!!! [来自e网通客户端]

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简介:上海市浦东复旦附中分校 2016-2017学年第二学期高一化学期中测试试卷 可能用到的相对原子质量:O-16 S/-32 N -14 H-1 Ag-108 Cu-64 C-12 Zn-65 Na-23 单项选择题 下列物质中不能用单质直接反应得到的是( ) Mg3N2 B. CuS C. HgS D. Li3N 关于氮肥的说法正确的是( ) 植物吸收氮肥属于氮的固定 B. 尿素不宜与草木灰共同使用 C. 硫酸铵与生石灰混用肥效增强 D. 使用碳酸铵应深施改土,避免阳光直晒 下列气体可用浓硫酸干燥的是( ) SO2 B. S/O3 C. HBr D. NH3 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( ) 二氧化硫 / B. [来自e网通客户端]