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简介:学好化学的秘诀:《化学三字经》 内容摘要:化学三字经 必修一 必修一,先实验,与初中,紧相连,打基础,作铺垫,注总结,多提炼,混合物,求纯净,或分离,或提纯,不溶固,与液混,选过滤,不必问,可溶固,与液溶,选蒸发,除液杂,沸点异,用蒸馏,溶度异,用萃取,欲分液,需分层,不反应,不互溶,物质量,单位摩,粒子数,表集合,国际上,定一摩,C... 化学三字经  必修一   必修一,先实验,与初中,紧相连, 打基础,作铺垫,注总结,多提炼, 混合物,求纯净,或分离,或提纯, 不溶固,与液混,选过滤,不必问, 可溶固,与液溶,选蒸发,除液杂, 沸点异,用蒸馏,溶度异,用萃取, 欲分液,需分层,不反应,不互溶, 物质量,单位摩,粒子数,表集合, 国际上,定一摩,C十二, 十二克, 摩质量,等分质,摩体积,定条件, 量浓度,比溶液,稀释后,量不变, 物质杂,分类别,交叉法,树状法, 分散质,分散剂,组合成,分散系, 均稳定,为溶液,不均稳,为浊液, 介稳性,是胶体,四特性,要识记, 丁达尔,和电泳,半透膜,和聚沉, 电解质,能电离,能导电,很积极, 溶液中 [来自e网通客户端]

简介:2017高中化学奥赛辅导精品课件-有机化学-全套课件478PPT 有机化合物基本类型—烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。取代反应。芳环香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物资、基本性质、结构特征以及结构表达式。 1、链烃分子碳原子数目在10以内时,用天干数表示,即甲、乙、丙、丁、、、、、、壬、癸;在10以外,则用汉文数字表示。 烷烃分子中从形式上去掉一个氢原子而剩下来的原子团叫做烷基。 原则:①主链最长原则 ②最低系列原则 ③排列由小到大原则 ④支链最多原则 ⑤支链中支链用括号表明

简介:写在前面 由中国青少年发展服务中心、全国“青少年走进科学世界”科普活动指导委 员会主办,北京师范大学?高中数理化?杂志承办的“中学生数理化学科能力展示 活动”,是在“十七大”正式提出建设创新型国家战略后,第一个以发现优秀人才 和带动创新型人才培养为宗旨的全国性活动 . 活动内容突破传统的“解难题”模 式,重在评价学生探究性学习能力和综合实践能力 . 数学建模论文答辩、创新物 理、化学实验设计和操作,这一系列富有创造性的活动综合展示了参赛学生优秀 的学习能力、卓尔不群的创新思维、不断超越自我的信心和 [来自e网通客户端]

简介:写在前面 由中国青少年发展服务中心、全国“青少年走进科学世界”科普活动指导委 员会主办,北京师范大学?高中数理化?杂志承办的“中学生数理化学科能力展示 活动”,是在“十七大”正式提出建设创新型国家战略后,第一个以发现优秀人才 和带动创新型人才培养为宗旨的全国性活动 . 活动内容突破传统的“解难题”模 式,重在评价学生探究性学习能力和综合实践能力 . 数学建模论文答辩、创新物 理、化学实验设计和操作,这一系列富有创造性的活动综合展示了参赛学生优秀 的学习能力、卓尔不群的创新思维、不断超越自我的信心和 [来自e网通客户端]

  • 2016/11/1 18:42
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简介:结构化学是在原子- 分子水平上研究物质分子构型与组成的相互关系以及结构和各种运动的相互影响的化学分支学科。它又是阐述物质的微观结构与其宏观性能的相互关系的基础学科。结构化学不但与其他化学学科联系密切,而且与生物科学、地质科学、材料科学和医药学等各学科的研究相互关联、相互配合、相互促进。由于许多与物质结构有关的化学数据库的建立,结构化学也愈来愈被农学家和化工工程师所重视。

简介:配合物如何形成的 中学学科网【学习目的要求】   知识要求:配合物的组成、结构、性质和应用   能力要求:培养空间想象能力、利用已有知识解决实际问题的能力   情感要求:配合物在实际中的应用引起学生的兴趣,用科学家在配位化学方面的杰出成就激发起学习化学、投身化学研究的情感。 【学习重点、难点】 配合物的结构、性质和应用 【复习过程】 问题与思考w.w.w.z.x.x.k.c.o.m KAl(SO4)2 和Na3[AlF6]均是复盐吗?两者在电离上有何区别? 试写出它们的电离方程式。 KAl(SO4)2=k++Al3++SO42-    Na3[AlF6]=3Na++[AlF6]3- 一、配合物的组成                                     中心原子        配位体     配位数  外界 【问题探究1】w.w.w.z.x.x.k.c.o.m 经常用作配位体的微粒有哪些?        H2O、NH3、F-、Cl-、CN-、CO等 经常用作中心原子的有哪些?大多数过渡元素的离子如Fe3+、Cu2+、Zn2+、 [来自e网通客户端]

简介:高中化学竞赛 1、氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。 2、原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。 3、电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。 4、Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。 5、pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。【知识点击】【例题1】配平(酸性溶液)KMnO4 + K2SO3 → K2SO4 + MnSO4 【解析】: (1)写主要反应物和产物离子式:MnO4- + SO32-→ Mn2+ + SO42- (2)写出半反应中的电对:MnO4-→ Mn2+  SO32-→ SO42-   (3)分别配平两个半反应。这是离子电子法的关键步骤。所以离子电子法也叫做半反应法。先根据溶液的酸碱性配平两边各元素的原子:MnO4-+ 8H+ → Mn2+ + 4H2O SO32-+ H2O → SO42-+ 2H+ 少氧的一边加 [来自e网通客户端]

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简介:泰兴中学化学竞赛培训讲义2015/10 电解质溶液和电离平衡 【竞赛要求】 酸碱质子理论。弱酸、弱碱的电离常数。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。离子方程式的正确书写。 【知识梳理】 一、酸碱质子理论(Bronsted 理论) 最初阶段人们从性质上认识酸碱。酸:使石蕊变红,有酸味; 碱:使石蕊变蓝,有涩味。当酸碱相混合时,性质消失。当氧元素发现后,人们开始从组成上认识酸碱,以为酸中一定含有氧元素;盐酸等无氧酸的发现,又使人们认识到酸中一定含有氢元素。 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离学说,使人们对酸碱的认识发生了一个飞跃。 HA = H+ + A- 电离出的正离子全部是 H+ ;MOH = M+ + OH- 电离出的负离子全部是 OH-。进一步从平衡角度找到了比较酸碱强弱的标准,即 、 。阿仑尼乌斯理论在水溶液中是成功的,但其在非水体系中的适用性,却受到了挑战。例如:溶剂自身的电离和液氨中进行的中和反应,都无法用阿仑尼乌斯的理论去讨论,因为根本找不到符合定义的酸和碱。 为了弥补阿仑尼乌斯理论的不足,丹麦化学家布仑 压缩包中的资料: [中学联盟]江苏省泰兴中学二中化学竞赛培训讲义:电解质溶液和电离平衡.doc [中学联盟]江苏省泰兴中学二中化学竞赛培训讲义:分析化学一般概念 容量分析.doc [中学联盟]江苏省泰兴中学二中化学竞赛培训讲义:化学反应速率与化学平衡学生.doc [中学联盟]江苏省泰兴中学二中化学竞赛培训讲义:化学热力学基础.doc [中学联盟]江苏省泰兴中学二中化学竞赛培训讲义:配位化合物.doc [中学联盟]江苏省泰兴中学二中化学竞赛培训讲义:氧化还原反应与电化学基础.doc [中学联盟]江苏省泰兴中学二中化学竞赛培训讲义:有机物常识 烃.doc [中学联盟]江苏省泰兴中学二中化学竞 [来自e网通客户端]

简介:第七讲 化学反应的热效应一 基本概念 1.体系:被研究的物质或空间系统称为体系 2.环境:体系以外的、与体系有联系的其他部分称为环境。体系和环境之间可以有明显的界面即真实的界面,也可以是假想的界面。3. 状态:由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的存在形式称为体系的状态。 5.热力学第一定律 某体系由状态 I 变化到状态 II,在这一过程中体系吸热 Q,做功(体积功) W,体系的内能改变量用 △U 表示,则△U = Q – W 【例1】某过程中,体系吸热 100 J,对环境做功20 J,求体系的内能改变量和环境的内能改变量。庆典时的烟火 [来源:学_科_网]钢铁的炼制环境反应物生成物反应体系体系能量降低 放热反应㈠、化学反应的焓变1.反应热在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。2.焓变(1)在恒温、恒压的条件下,化学反应过程 中吸收或放出的热量称为焓变焓变恒温、恒压条件下的反应热(3)焓变研究的是反应体系能 [来自e网通客户端]

简介:晶体类型(教案) 同学们好,我是今天的主讲老师侯永正,我主讲的题目是:晶体的类型。 晶体的基本概念 1、定义:质点(分子、原子或离子)在空间有规则地排列成的,具有整齐的外形,以多面体出现的固体物质叫晶体。 2、晶体的特点:①均匀性②各向异性③自范性 ④有明显确定的熔点⑤有特定的对称性⑥使X射线产生衍射 3、晶胞:从晶体的微观空间中取出一个基本单位,这种基本单位通常是一个平行六面体。 4、晶胞的最基本特征: 【例1】下图1中的氯化钠晶胞和金刚石晶胞是分别指实线的小立方体还是虚线的大立方体? 5、晶胞的基本要素:晶胞的内容,晶胞的大小和形状 6、晶胞参数:晶胞的边长a、b、c及它们之间的夹角α、β、γ就规定了晶胞的大小和形状,这些总称晶胞参数(符号定义如图2所示)。 7、晶胞的分类: 含结构基元:晶体中具有完全相同的化学环境,能体现晶体组成的最小构成微粒(原子、分子、离子或原子团)。 晶胞 含结构基元 特征 素晶胞 1 最小的晶胞 复晶胞 体心晶胞 2 可作体心位移 面心晶胞 4 可作面心位移 底心晶胞 压缩包中的资料: 高一化学 第四讲 晶体的类型.doc 高一化学 第四讲 晶体的类型.ppt [来自e网通客户端]

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简介:第十讲 电解池及金属的腐蚀和防护 主讲人 迮思泉 讲:一、电解池 电解池的组成 在电解池中,与外电路正极相连的极是阳极,该电极发生的反应是氧化反应;与外电路负极相连的极是阴极,阴极上发生的是还原反应。 2.理论分解电压 例如氧化还原反应Ni + Cl2 = Ni2+ + 2Cl-,当处于标准态时,组成原电池,该原电池的电动势为  EMBED Equation.3 = 1.36 V–(– 0.25V)=1.61 V 如果我们要使反应逆向进行,即Ni2+ + 2Cl-= Ni + Cl2,则必须在外电路中加入一个与原电池的电动势相反的电势,该电势必须大于1.61V,才能抵消原电池的电动势。我们加在电解池上的最小外电压是用来克服原电池的电动势的,称为理论分解电压。 投影:原电池和电解装置 电解定律 1934年法拉第通过实验指出“电解所产生的物质的量,必定与通过的电量成正比,而与其他因素无关”。1mol电子所带的电量为96500C,称为一个法拉第。由于离子所带的电荷不同,所以在电解中产生1mol 电解产物所需的电量也不相同。例如: 半反应 1 mo 压缩包中的资料: 高一化学 第十讲 电解池及金属的腐蚀和防护.doc 高一化学 第十讲 电解池及金属的腐蚀和防护.ppt [来自e网通客户端]

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简介:分子构型与物质的性质 (教案) 【学习目标】 1、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。 2、了解键的极性和分子的极性,了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。 3、了解“等电子原理”的含义,能结合实例说明“等电子原理”的应用。 【学习过程】 开始语:同学们好,我是今天主讲老师陈惟梅,今天讲座的题目是:分子构型与物质的性质。 一、分子空间结构 教师展示形形色色的分子 提出问题:让学生写出碳原子价层电子的轨道表示式。甲烷的4个C — H单键都应该是σ键,然而,碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道,用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到正四面体构型的甲烷分子?这个问题曾经困扰了20世纪30年代以前的化学家。诺贝尔化学奖获得者美国化学家鲍林先生,受生物杂交思想的启发,首先提出了原子轨道杂化理论,成功地解决了这一科学难题。 1.杂化轨道理论 ⑴杂化过程:基态 激发态 杂化轨道 压缩包中的资料: 高一化学 第五讲 分子构型与物质的性质.doc 高一化学 第五讲 分子构型与物质的性质.ppt [来自e网通客户端]

简介:配合物的形成反应的实质Cu 2+ + 2NH3 .H2O == Cu(OH)2 + 2 NH4 + Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O == [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O四个氮原子和铜离子构成平面正方形NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道,Cu2+与NH3中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。铜氨离子是如何形成的呢?配合物的有关概念1、配合物: 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 2、配合物的组成 从溶液中析出配合物时,配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐,这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界,配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。3、过渡金属原子或离子常作为中心原子过渡金属原子或离子都有接受孤电子对的空轨道,对多种配体具有较强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。4、 配合物的电离例1 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、 压缩包中的资料: 高一化学 第六讲 配合物的形成和应用.ppt 高一化学 第六讲 配合物的形成和应用.doc [来自e网通客户端]

简介:第九讲 原电池及化学电源 主讲人:迮思泉 讲:利用氧化还原反应,将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 一、原电池 1.原电池的组成 负极 放出电子的一极,发生氧化反应; 正极 接受电子的一极,发生还原反应。 投影:Cu―Zn 稀硫酸原电池 讲:盐桥的作用:消除因溶液直接接触而形成的液接电势;保持溶液电中性。 原电池的符号 Cu―Zn原电池的电池符号为: (-)Zn(s)|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(s)(+) 注意:如不特殊指明,则温度为298 K,气体分压为101.325 kPa,溶液浓度为1 mol·L—1。 以符号“|”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”表示。 原电池的正负极判断 ①根据电子流动方向判断。在原电池中,电子流出的一极是负极;电子流入的一极是正极。 ②根据两极材料判断。一般活泼性较强的金属为负极;活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 讨论:如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为 ,但Mg-Al-Na 压缩包中的资料: 高一化学 第九讲 原电池及化学电源.doc 高一化学 第九讲 原电池及化学电源.ppt [来自e网通客户端]

简介:第八讲 氧化还原反应 【学习目标】 1.知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是反应发生了电子的转移。 3.分析氧化还原反应,能够配平氧化还原反应,并进行氧化还原反应的相关计算。 【学习重难点】氧化还原反应的配平和计算 【学习过程】 一 氧化还原基本概念 1. 化合价 ①定义:一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目原子化合的性质。 ②实质:成键原子电子得失的数目或共用电子对偏移的数目。 ③判断规则:有机物中:H为+1、O为-2、 再计算X元素的平均化合价。 2.氧化还原反应的反应模式 ①半反应模式 氧化还原反应可看成氧化反应和还原反应组合而成,氧化剂得电子后生成还原产物,还原剂失电子后生成氧化产物。反应模式表示为: 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 ②强弱反应模式 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 3.重要氧化剂和还原剂 氧化剂 具体物质 ①活泼非金属 O2、O3、Cl2、Br2 ②高价氧化物 NO2、CO2、MnO2 ③氧化性酸 HCl 压缩包中的资料: 高一化学 第八讲 氧化还原.doc 高一化学 第八讲 氧化还原.ppt [来自e网通客户端]

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简介:泰兴中学化学竞赛培训讲义三2016/1/19 晶 体 结 构 一、晶体与非晶体 1、晶体与非晶体的概念 ⑴晶体:内部粒子(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈周期性有序排列构成的固体物质,如食盐、干冰、金刚石等 ⑵非晶体:内部的原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的物质。如橡胶、玻璃、松香等 2、晶体的特性 ⑴具有规则的几何外形――晶体的自范性 在适宜的条件下,晶体能自发的呈现       的性质,称为晶体的自范性。非晶体就没有这个特性。 晶体与非晶体的本质差异 自范性 微观结构 晶体 有 原子在三维空间里呈周期性有序排列 非晶体 没有 原子排列相对无序 注意: a、晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有 序排列的宏观表象. b、自范性需要一定的条件,其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。 ⑵晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质即        ⑶晶体具有特定的      注:晶体和非晶体的本质区别:构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 【思考】:请列举得到晶体有哪些途径? 3、晶体形成的一段途径: [来自e网通客户端]

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简介:泰兴中学化学竞赛培训讲义二2016/1/19 分子结构 【高中知识】 一.化学键1.含义及其分类 通称为化学键,包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关,它主要通过原子的 或 来实现。 2.一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 二、离子键: 1、离子键 称为离子键 ①成键微粒 : ②成键本质: ③成键条件: 注意:1含有离子键的化合物均为离子化合物(如:大多数金属化合物、碱、盐类) 2 金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键,例如:氯 [来自e网通客户端]

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简介:走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义 引导语 同学们好!首先祝贺你们升入高级中学,成为一名高中学生! 《化学》是你们要学习的一门课程,此前,你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识,学好这些化学知识,培养好相应能力,对学好高中化学是十分必要的。相对而言,初中化学知识较为分散,忆性的多,基础性强,缺乏系统性。而高中《化学》课程是一门分 科课程,其知识的逻辑性、系统性较强,教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此,如何做好初高中化学的衔接,使进入高中后尽快地适应高中学习,并在原有的知识层次上稳定地迈上一个新的台阶,就需要对初中学习的化学基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络。 第一讲 化学改变了世界 一 、奇妙的化学 在我们的周围,衣食住行各个方面都涉及到形形色色,各种各样的物质,这些物质的组成、结构和性质怎样?物质的变化规律有哪些?化学正是研究这些问题的一门科学。化学可以帮助我们正确认识物质,指导人类合理利用资源,促进科学技术的发展。正是化学才使世界变得更加绚丽多彩,魅力无限! 第三讲 身边的化学物质(一) 世界是由物质构成的,可以说化学物质无处不在。 一、水和溶液 压缩包中的资料: 初高中化学教学衔接讲义3.doc 初高中化学教学衔接讲义4.doc 初高中化学教学衔接讲义5.doc 初高中化学教学衔接讲义6.doc 初高中化学教学衔接讲义7.doc 初高中化学教学衔接讲义8.doc 初高中化学教学衔接讲义9.doc 初高中化学教学衔接讲义10.doc 初高中化学教学衔接讲义1.doc 初高中化学教学衔接讲义2.doc [来自e网通客户端]

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简介:高考化学热点专题突破--电化学基础 一、考点透析 1.考试题型 从近几年高考试题分析可以发现,电化学是高考的重要考点,通常在选择题和化学反应原理综合题中进行命题,分值约10分。 2.考查内容: ①原电池和电解池的总反应式、电极反应式; ②原电池和电解池中电子和离子移动方向分析; ③原电池和电解池中酸碱性变化的判断; ④原电池和电解池电极判断; ⑤燃料电池的电极反应分析; ⑥原电池和电解池中电子转移数目分析。 ⑦原电池和电解池有关计算; ⑧原电池和电解池原理的综合应用。 3.解题方法: (1)原电池电极反应式的书写方法 ①守恒法:若已知总方程式,先将化学方程式改为离子方程式,再分析化合价,确定正负极及电极的反应物和生成物,然后根据电子转移数目、电荷守恒、原子守恒配平,从而得出正负电极反应式。 说明:①H+、OH-、H2O是否参加反应,要根据实际情况具体分析。 ②电子带负电荷,得电子为负电荷,失去电子为正电荷。 例如:已知K2FeO4­-Zn组成碱性电池的总反应,写出正极反应。 2FeO+3Zn+8H2O===2Fe(OH)3+3Zn(OH) 压缩包中的资料: 电化学基础.doc 离子反应.doc 物质分类.doc 物质的量.doc 氧化还原反应.doc [来自e网通客户端]

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简介:离子共存问题 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。 相关知识点: 由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。 3、 [来自e网通客户端]

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简介:实验简答题 在近几年的高考化学试题中,开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点,且月考越热,大有占据全部实验之趋势。在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了,考生也明白是怎么回事,可就是不会回答,要么回答的原理不对,要么回答的格式不合理,要么回答的语言不规范,不能够用化学语言来回答,等等所有这些都成为了高三考试乃至高考失分的关键点。 下面就结合近几年的高考试题以及自己多年的实际教学经验总结如下(有的是直接给出实验操作,有的是以试题的形式给出),希望能给广大的高三学子以帮助。 1. 实验前应如何检查该装置的气密性?(以试管为例) 答:(1)微热法:塞紧橡皮塞,将导管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热(或用酒精灯微热)试管,烧杯中有气泡产生,冷却后,导管末端回升一段水柱,说明气密性良好。 (2)液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,两液面差不变,说明气密性良好。(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定 [来自e网通客户端]

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简介:无机推断题 无机推断题是高考常见题型之一,其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体,几乎覆盖了大纲要求的全部知识点,具有考查面广、综合性强、思考容量大等特点,能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。 一. 无机推断题的分析思路 由于无机推断题综合性强,涉及面广,对思维能力要求较高,所以必需先理清思路。按以下步骤分析题目,往往能迅速理清思路,高效解题。 审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证 审题,就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象,再仔细领会题意,反复推敲、认真辨析,注意题目所给的限制性语句,把条件找准、找全。已知条件找出来以后,经过与大脑中储存的知识信息相比较,对信息、条件进行加工、筛选,目的是找出解决问题的突破点。突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破点后再联系已学过的知识,进行推断,推断时既可正向推断,又可逆向推断,通过筛选、论证,然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以 [来自e网通客户端]

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简介:化学奥林匹克系列讲座 2016元素周期表分区第一、第二和第三过渡系总称为“主过渡元素”; f区元素称为“内过渡元素”。为了讨论的方便,可以根据过渡元素的综合化学性质进行分类:前过渡元素:IVB-VIIB,不包括Mn,位于d区前部,其特征是其高价离子在水溶液中常发生聚合作用。后过渡元素: Mn到Cu,第一过渡系的后部,其特点是以水溶液化学和配位化学为其特征。★贵金属元素:Ⅷ的第五、六周期元素有:Ru、Rh、Pd,Os、 Ir、Pt,再加上Ag、Au,特征:丰富的配位化学。第四周期:第一过渡系,又称轻过渡元素;第五、第六周期:第二、三过渡系,又称重过渡元素。★周期表 位置★不同 周期在此我们只介绍根据元素在周期的不同的分类: 第一过渡系(轻过渡系):对应第四周期,从钪(Sc)— 锌(Zn)10种元素 第二过渡系(重过渡系):对应第五周期,从钇(Y) — [来自e网通客户端]

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简介:高一化学竞赛——艰苦卓绝玉汝于成 第二章 实验基本操作 守恒法的计算 一、物质的分离和提纯 (一)分离和提纯的基本方法有那些?并举例说明: 【练习】1、食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO,设计实验方案来精制食盐水。 2、铝土矿的主要成分是Al2O3,其中含有少量Fe2O3和SiO2杂质,如何提纯铝土矿得到纯净的Al2O3? 3、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 4、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  ) A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层 [来自e网通客户端]

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简介:高一化学竞赛——艰苦卓绝玉汝于成 第四章 周期表周期律推断 表格数据的计算 一、推断题的知识储备 (一)元素金属性和非金属性强弱的判断 (二)粒子半径的大小比较: (三)化学键类型的判断 (四)位构性的关系 (五)四同的比较 (六)常见物质的电子式的书写 二、强化训练 1、(Ⅰ) 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答:⑴A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 。 ⑷F是由两种元素 组成的三原子分子,其分子式是 ,电子式是 。 ⑸G分子中含有4个原子,其分子式是 。⑹H分子中含有8个原子,其分子式是 。 (Ⅱ) 通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三 [来自e网通客户端]

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简介:高一化学竞赛——艰苦卓绝玉汝于成 第九章 陌生方程式的书写 一、基础知识过关:写出下列反应的化学方程式,并把是离子反应的写出其离子方程式。 1、把少量或过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中(共4个) 2、碳酸氢钠固体和过氧化钠固体在密闭容器中按等物质的量加热充分反应 3、碳酸氢钠溶液和少量或过量的氢氧化钙稀溶液反应(共4个) [来源:学科网ZXXK] 4 、镁单质在空气中燃烧,和空气中的各种成分反应;反应后生成的含镁化合物再和足量的稀盐酸反应(共7个) 5、少量或过量的氨水或氢氧化钠溶液加入到氯化铝溶液中(共6个) 6、少量或过量的二氧化碳或盐酸加入到偏铝酸钠溶液中(共8个) 7、少量或过量的铁和稀硝酸反应(共4个) 8、氧化铁和稀盐酸或稀氢碘酸反应(共4个) [来源:学#科#网] 9、四氧化三铁和稀硫酸或稀硝酸反应(共4个) 10、把水加到铁、铜、氯化铁、氯化铜四种固体混合物中,可能发生的反应(共6个) 11、铜在潮湿的空气中变成铜绿;铜绿溶于稀硫酸(共3个)[来源:Z.xx.k.Com] 1 [来自e网通客户端]

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简介:高一化学竞赛——艰苦卓绝玉汝于成 第五章 综合实验 求化学式的计算 一、定性实验 (一)验证型实验 1、热稳定性的验证:下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察下图的实验装置、分析实验原理,下列说法错误的是(  )A、甲为小苏打,乙为纯碱B、要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C、整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D、同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲>乙 2、氧化还原性强弱的验证:某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。提出问题: Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(1)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br 2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。  ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含_________所致。 (2)设计实验并验 [来自e网通客户端]

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简介:高一化学竞赛——艰苦卓绝玉汝于成 第七章 必修二知识汇总(1) 第一章 物质结构元素周期律 一、选择型推断题 1、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A.原子半径:W>Y>Z>M>X B.化合物乙中一定只有共价键 C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体 D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM 2、设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(  ) A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 [来自e网通客户端]

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简介:高一化学竞赛——艰 苦卓绝玉汝于成 第六章 工艺流程 滴定分析计算 一、教材中的“十大”化工流程 1.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如上: 2.硅的制备  3.氯碱工业 4.工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸 5.工业制硝酸 6.工业上制纯碱 7.从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程 工业废水中含有大量的FeSO4,较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少 污染并变废为宝,回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。[来源:学,科,网] 8.从海水中提取镁 9.海水提溴 10.海带中碘的提取 二、重要物质的制备 (一)ClO2的制备: 1、二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。请回答下列相关问题: (1)工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示: ①反应器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+2NaCl+2H2SO4===2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O。生产中将NaClO3 [来自e网通客户端]

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简介:高一化学竞赛——艰苦卓绝玉汝于成 第三章 无机框图推断 图像计算 【回头看】1.下列实验所选装置不合适的是(  ) A.分离水和泥沙选① B.从盐水中获得食盐选② C.分离酒精和水选③ D.由自来水制取纯净水选④ 2.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是(  ) A.称取5 g左右的干海带——托盘天平 B.灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚 C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗 3.下列分离物质的方法中,根据沸点不同进行分离的是(  ) A.蒸馏    B.萃取 C.重结晶 D.蒸发 4.用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是(  ) A.装置甲:气体从b口进入,收集Cl2 B.装置乙:可制得金属锰 C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯 D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性 5.下列实验现象预测正确的是(  ) A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且 [来自e网通客户端]