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高中
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简介:牡一中2016—2017学年度下学期期末考试 高一学年化学试题 考试说明: 1.全卷分为第I卷和第II卷,第I卷为选择题,第II卷为非选择题,共29小题,满分100分,考试时间90分钟。 2.请将答案直接答在答题卡相应的位置,考试结束时只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Na:23 Fe: 56 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一.单项选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共25×2=50分) 1.下列变化属于物理变化的是( ) A.煤的干馏 B.石油裂解 C.石油分馏 D.煤的气化 2.下列叙述中,正确的是(  ) A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 B.聚乙烯可发生加成反应 C.油脂为高分子化合物 D.符合分子式C5H12的物质有4种 3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是(  ) A.X的核电荷数比Y的小 B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2Y [来自e网通客户端]

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简介:福建师大附中2016-2017学年下学期期末考试 高一化学试卷(美班) 时间:90分钟 满分:100分 命题:潘则南 审核:郑巧云 试卷说明: 本卷共两大部分,共24题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(选择题,共60分) 一、选择题(每小题2分,共60分。每小题只有1选项符合题意。) 1.十九世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 2.下列元素中,原子半径最大的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 3.下列化合物中,含有离子键的是 [来自e网通客户端]

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简介:哈尔滨市第六中学2016-2017学年度下学期期末考试 高一化学试题 可能用到的原子量:H:1 N:14 C:12 O:16 F:19 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分) 1. 关于元素周期表,下列叙述中正确的是 (  ) A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 2.下列说法正确的是 (  ) A.化学反应不一定都伴随着能量的变化 B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热,但该过程不是放热反应 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程 3.下列说法正确的是 (  ) A.酯化反应也属于加成反应 B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基中的羟基生成水 C.浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用[来源:学科网ZXXK] D.欲使酯化反应生成的酯分离 [来自e网通客户端]

简介:第一章第一节 元素周期表2 编制人:邹旭颖 审核人:备课组 领导签字: 学习目标 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律 学习重难点:理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律 自主学习 1. 碱金属(ⅠA族) 单质与水 反应情况 单质与氧气 反应情况 最高价氧化物对应 水化物的碱性 最高化合价 Li 碱性:LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 结论 金属性: 》 》 》 同主族元素,从上到下,单质与水或酸反应越来越 ,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ,金属性越来越 。 [来自e网通客户端]

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简介:单项选择题(本大题包括24小题,每小题2分,共48分) 为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( ) A. 重油 B.汽油 C.柴油 D. 甲醇 下列物质属于纯净物的是( ) A. 石灰石 B.氧化铁 C. 铁锈 D.硬铝 收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是( ) A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝 [来自e网通客户端]

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简介:会宁一中2016-2017年度第二学期期末考试试题 说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。要求学生将答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 C 12 Zn/ 65 Cu 64 Fe/ 56 S 32 P 31 第Ⅰ卷(共42分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分) 1.下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A.臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康[来源:Zxxk.Com] B.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨 C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 2.据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 ( ) A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体 C.20Ne和2 [来自e网通客户端]

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简介:宁夏育才中学普通高中学业水平模拟考试 期末化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C: 12 O:16 Na:23 第一部分 选择题 单项选择题(每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,本题共30小题,每小题2分,共60分) 1. 下列物质属于胶体的是( ) A.食盐 B.豆浆 C.酒精 D.BaSO4 2.物质的量的单位是( ) A.g B. L/mol C.mol D.g/mol 3.下列化合物中,属于盐的是 A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3 4.认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是( ) A B C D 5.下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是( ) [来自e网通客户端]

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1.0 普通点

简介:《生活中常见的有机物——乙醇》教学设计 本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物——乙醇和乙酸》,本节内容为两个课时,乙醇的教学为第一课时。以省级重点中学的平行班学生为教学对象。 一、教学设计思路分析 教材分析 本节课的地位和作用:乙醇是常用的饮品,优质的燃料,它也是烃的衍生物的一种代表物质。在之前,同学已经学习了甲烷,乙烯以及苯,因此对有机物的一般性质有了初步的认识,而且对有机物“结构决定性质”这一学习方法有了一定的体会,这些均为乙醇的学习奠定了基础,同时学好乙醇为其他烃的衍生物的学习做好铺垫,抓住官能团的结构和性质这一中心,确认“结构决定性质”这一普遍性规律,使学生学会以点带面的学习方法。 教材重点:乙醇的结构推断和化学性质 教材难点:乙醇的化学性质和结构的关系 学情分析 在初中的学生就已经知道乙醇的物理性质、燃烧反应和用途,然而学生们对物质性质的认识,主要停留在表面阶段,只是在乙烯的学习中开始从微观结构认识物质,掌握了“同分异构体”,“取代反应”,“加成反应”等基础知识,对有 [来自e网通客户端]

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1.0 普通点

简介:好醋多多 第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸 结合上节课所学知识; 思考: 以乙醇为原料制备乙酸, 书写相应的化学方程式。 【温故知新】 一、乙酸分子的结构 C2H4O2 分子式: 结构式: 结构简式: 二、乙酸的物理性质 常温下为无色液体 强烈刺激性气味 与水和乙醇以任意比互溶 熔点:16.60C;沸点:117.90C。 易挥发 气味 : 色、态 : 溶解性: 熔沸点: 食醋中约含乙酸3%~5% 思考:温度低于16.6 ℃ ,无水乙酸呈什么聚集状态? 冰醋酸 乙酸中滴加2~3滴石蕊试液 镁条中加入少量的乙酸溶液 CuO中加入少量的乙酸溶液 向NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞,再加入少量的乙酸溶液 乙酸溶液中滴加少量的Na2CO3溶液 活动与探究:乙酸的酸性 思考: CH3COOH、 CH3CH2OH、H [来自e网通客户端]

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1.0 普通点

简介:探究苯分子的结构 【三维目标】 知识与技能: 了解苯的组成和结构特点。 过程与方法: (1)通过阅读《苯的发现》化学史,学会学习,获取有用信息; (2)通过对苯分子组成及结构的分析探究,进一步掌握研究物质组成和性质的方法,提高逻辑推理、多向思维、发散思维等能力。 态度情感价值观: (1)通过阅读《苯的发现》化学史,感悟以事实为依据,严谨求实的科学态度及创新精神。 (2)体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。 (3)认识技术的更新对科学发展的推动作用。 【教学重点及难点】 (1)苯分子的结构特点。 (2)探究苯分子结构的过程。 【教学过程】 教师活动 学生活动 教学意图 [引入] (1)回顾烷烃和烯烃的内容 (2)投影2005年松花江之痛的相关图片。 观看、回顾 呈上启下,引出主题 [指导阅读]P66苯的用途 学生阅读教材、感受苯的作用 让“化学对人类作出了巨大贡献”深深留在学生脑海中 [演示实验] 出示一瓶苯,很自然地让学生观察,然后倒出少量于蒸发皿中,点燃。观察现象 火焰明亮,产生大量黑烟。 引起学生 [来自e网通客户端]

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1.0 普通点

简介:第一章第三节化学键 教学目标: 1、使学生理解离子键、共价键的概念,掌握离子键、共价键的形成; 2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程; 3、使学生了解极性键和非极性键的概念; 4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质; 5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响。 教学重点: 离子键、共价键的概念;离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质。 教学难点: 化学键的概念;化学反应的实质。 第2课时 共价键 教学目标: 1.巩固离子键的概念和电子式的书写; 2.通过对HCl形成的化学本质探讨,理解共价键的概念,能用电子式表示共价化合物的形成; 3.掌握常见物质空间结构,会用结构式表示; 4.通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力; 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。 教学重点: 1.理解共价键的本质; 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。 教学难点: 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物; 2.用共价键去解释某些化学性质。 第2课时 共价键 【导入】到 [来自e网通客户端]

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2.0 普通点

简介:蛋白质 油脂 糖类 维生素 生活中的有机物 生活中的有机物 燃料: 汽油、煤油、柴油 建材: 木材、黏结剂、涂料、油漆 日用品: 塑料、橡胶、纤维、清洁剂 食物: 糖类、油脂、蛋白质 有机化合物种类繁多(超过2000万种),分布广泛,在人类的生活及生产中发挥重要作用。 有机化合物 有机化合物的组成元素有哪些呢? 除碳外,常有氢、氧,还含有硫,卤素和磷等。 只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃 + = 烃 t īng q 气 àn 火 烃字的由来: 第一节 最简单的有机化合物——甲烷 练习:写出甲烷的电子式、结构式。 甲烷分子式:CH4 一、甲烷的组成与结构 甲烷的空间构型 甲烷分子在空间是如何分布的呢? 【猜想一】A组同学认为是正方形 【猜想二】B组则认为是正四面体 资料 科学家通过实验测定发现:如果我们用两 2个Cl原子代替甲烷分子中的两个H原子, 只能得到一种结构 结论 甲烷的空间结构是正四面体 立体结构: 正四面体型,C原子位于中心, 四个H原子位于正四面体的四个顶点。 由于4个C-H键强度、键长相同,键角 [来自e网通客户端]

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简介:《化学能与电能——原电池》教学设计 一、教材分析 本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学2》第二章《化学反应与能量》第二节《化学能与电能》 中的“化学能转化为电能”片段。本节的内容是原电池,包括原电池装置的设计原理、设计意图、本质及构成条件。关于化学能与电能在必修模块和选修模块中均有安排,在必修模块中只要求举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,认识研制新型电池的重要性。 从学科知识体系角度来看,节课内容是学生学习了化学必修1《氧化还原反应》与必修2的《化学能与热能》等内容之后而学习的,所以本节课是对氧化还原反应的本质再探究和延伸,同时也是对化学能与其他能量之间转化的补充,是建立电化学基本概念的基础;在化学选修1(化学与生活)中金属腐蚀与防护,以及选修化学的学生学好化学选修4(化学反应原理)中还将进一步对电化学知识进行深入讨论,所以本节课为后面知识的学习提供了理论基础。综上所述,在知识结构上原电池起到了承上启下的作用。 从生活和社会角度来看,电能在现代社会生活中起着无可取代的作用,电池也广泛应用于社会生活的方方面面。 [来自e网通客户端]

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简介:醋的起源 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来,从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜,把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时,一开缸,一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口,酸酸的,味道很美。烧菜时放了一些,味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒” 酉 廿 一 日 常温下为无色液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 16.6℃ ;低于16.6℃就易凝结成冰状晶体。(无水乙酸又称冰醋酸) 气味 : 色、态 : 溶解性: 熔点: 沸点: 117.9℃ 一、乙酸的物理性质 乙酸的球棍模型和比例模型 二、乙酸的分子组成与结构 分子式: C2H4O2 结构简式: 结构式: 官能团: 三、乙酸的化学性质 H O H - C-C-O-H H 从分子结构分析乙酸的化学性质与断键情况: 三、乙酸的化学性质 1、酸性:(弱酸) CH3COOH CH3COO-+H+ 具有酸的通性 [来自e网通客户端]

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简介:普通高中课程标准实验教科书—化学第二册[人教版] 第三章 有机化合物 3.2.1 来自石油和煤的两种基本化工原料 教案 第一课时 教学目标: 1.了解乙烯、苯的主要性质及它们在化工生产中的作用,认识典型加成反应特点。 2.进一步强化认识“结构与性质”的关系 3.让学生通过实验初步了解有机基本反应类型,形成对有机反应特殊性的正确认识, 并能从结构上认识其反应特点。 教学重点:乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。 教学难点:乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。 教学方法:讲授、学生制作与实验、小组合作、比较、类比、模拟、模型、假说、讨论、抽象等。 课时划分:乙烯的性质1课时、苯的性质1课时。 教学过程: [引言]目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面:(1)钢铁工业 (2)汽车工业(3)乙烯的产量 。可见乙烯工业生产的重要地位,因为它是许多药品、合成材料等产品的母体,从石油中获得乙烯已成为生产乙烯的重要途径。从石油或煤中还可获得苯等其它有机原料。 [板书]第二节 来自石油和煤 [来自e网通客户端]

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简介:第二节 元素周期律 2.电子按能量高低在核外分层排布。 1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动 一、原子核外电子的排布 3—10号元素,从Li 到Ne有2个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到8个,而达到稳定结构 11—18号元素,从Na 到Ar有3个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到8个,而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1—2号元素,从H到He只有1个电子层,最外层电子数目由1个增加到到2个,而达到稳定结构 1 2 3 8 8 2 由1到8 元素原子半径数据 逐渐减小 逐渐减小 由大到小 越大 越小 越大 ⑵电子层数相同时,再看核电荷数, 核电荷数越多,则半径 ⑶电子层数和核电荷数都相同 (同种元素)时,再看核外电子数 (或最外层电子数),核外电子数 (或最外层电子数越多), 则半径 微粒半径大小比较规律 ⑴先看电子层数,电子层数越多, 则半径 一般情况下(稀有气体除外): 如 Cl Cl- 《 元素化合价 最高正价渐高,负价绝对值渐低 常见元素化 [来自e网通客户端]

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2.0 普通点

简介:复习提问 1、初中我们学过的酒精是怎么写得? 2、初中我们学过的沼气的主要成分是? C2H5OH CH4 烃仅含碳和氢两种元素的有机物,称为碳氢化合物,也称为烃。 烃,读音ting,碳的声母和氢的韵母的组合。 碳 氢 烃 有机物: 大多数含碳元素的化合物 比如:CH4、C6H12O6、C2H5OH等 第一节 最简单的有机化合物 第一课时 第三章 有机化合物 ——甲烷 你了解吗 甲烷在自然界的存在 甲烷 甲烷在自然界的存在 煤矿坑道(坑气、瓦斯) 一定浓度——通风; 着火点——避免明火 CH4爆炸极限: 5%~15.4% 千年的希望 —— “可燃冰” 可燃冰是天然气(甲烷等)的水合物,它易燃烧,外形似冰,被称为“可燃冰”。“可燃冰”储量较大,可燃冰将成为最理想替代能源. 一、分子组成和结构 分子式: 电子式: 结构式: 结构简式: 空间构型: CH4 H H H C H CH4 经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构,碳原子位于正四面体的 [来自e网通客户端]

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简介:有机化合物 汽油、煤油、柴油、建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆、塑料、橡胶、纤维、清洁剂、糖类、油脂、蛋白质等是有机化合物。 迄今,从自然界发现的和人工合成的有机化合物已超过3000万种,且新的有机化合物仍以每年近百万种的速度增加。 什么叫有机物? 有机化合物简称有机物, 指的是含有碳元素的化合物。 而把研究有机物的化学,叫做有机化学。 ( 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等看作无机物。) 什么叫无机物? 无机化合物,简称无机物, 一般指的是组成里不含碳元素的物质。 也包含单质。 组成元素: 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 主要元素 其他元素 有机物由哪些元素组成? 仅含碳、氢两种元素的有机物称为 碳氢化合物,又称“烃” 有机物的主要特点 1、大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。 2、绝大多数有机物受热容易分解,而且容易燃烧。 3、绝大多数有机物是非电解质,不易导电,熔点低。 4、有机物所起的化学反应比较复杂,一般比较慢,还常伴有副反应。 第一节 最简单的有机化合物—甲烷 Comp [来自e网通客户端]

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简介:【问题:】 学习目标 1 了解有机物和烃的概念; 2 掌握甲烷的分子结构,了解甲烷的物理性质及存在、用途; 3 掌握甲烷的重要化学性质,并理解取代反应的特点; 重点 甲烷的结构特点和化学性质 难点 甲烷的立体结构和取代反应 碳元素 碳、 氢两种元素 C、H 碳元素 氢、氧元素 氮、硫、磷、 卤素 有机化合物和烃 A、CH4 C2H5OH CH3COOH B、H2CO3 CH4 C2H4 C、C2H2 H2O CCl4 D、CH4 C2H6 C2H2 AD D 【练一练】 (2分钟)下列各组物质中全属于有机物的是 ;属于烃的是 。 [练一练] (2分钟) 写出甲烷的分子式(化学式)、电子式、结构式,并指出所含化学键。 一 甲烷的组成与结构 分子式: CH4 电子式: H H H C H 结构式: 结构简式: CH4 1 表示方法 [思考]结构式是否说明甲烷分子的真实构型是以碳原子为中心,四个氢原 [来自e网通客户端]

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简介:2016-2017学年度第一学期 汪清六中高一化学期末考试题 总分:100分 时量: 90分钟 班级: 姓名: 可能用到的相对原子质量;H:1 O:16 Na:23 C:12 一、选择题(每小题3分,共51分) 1.下列说法正确的是 A.复分解反应不一定是氧化还原反应 B.置换反应有可能是非氧化还原反应 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.分解反应不一定是氧化还原反应 2.在强酸无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 3.下列离子方程式中错误的是 A、碳酸镁与H2SO4反应 :MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ B、向硝酸银溶液中加盐酸: Ag+ + Cl- = AgCl↓ C、铁与稀硫酸反应 : 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ D、澄清石灰水与盐酸的反应 :H+ + O [来自e网通客户端]

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简介:第三章 有机化合物 第一课时 学习目标 1.烯烃的概念; 2.乙烯的分子结构及性质、用途; 3.强化对“结构─性质”关系的认识,培养比较学习思维能力。 ? 这是谁的功劳? 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟 乙 烯 (1)将产生的气体通入高锰酸钾溶液; (2)将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液; (3)用排水集气法收集一试管气体,点燃。 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮,有黑烟 气体可被KMnO4(H+)氧化 气体可以与四氯化碳中的溴反应 气体的含碳量高 研究表明,石蜡油分解的产物 主要是乙烯和烷烃的混合物 一、乙烯的分子结构 分子式: C2H4 电子式: 结构式: 结构简式: 空间结构: 平面(矩形) 键 角: 1200 ①无色 ②稍有气味的气体 ③密度比空气稍小 ④难溶于水 对比甲烷 ①无色 ②无味 ③密度比空气小 ④极难溶于水 二、 乙烯的物理性质 三、乙烯的化学性质 348 615 键能(KJ/ [来自e网通客户端]

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简介:化 学 键(说课) 人教版 《化学2》(必修)第一章 第三节 化学键 一 二 三 四 五 说教材 说学情 说过程 说课前自主学习单 说微视频 本节课选自高中化学课本《必修二》第一章第三节化学键,在此之前学生已经学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和核外电子的排布规律后,通过本节课的学习使学生在原子结构的基础上进一步从结构的角度认识物质的构成,从而揭示化学反应的实质,为下一章的化学反应与能量奠定基础,也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。 教材的地位和作用 一 说教材 本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识 ,在原子结构的基础上对分子结构的认识。本节内容既是对“原子结构 元素周期律”相关内容的提升和拓展,又为学习《物质结构与性质》(选修3)奠定必要的学习基础 本节教材和前后章节的联系 一 说教材 教材分析—教学目标确立 知识与技能 过程与方法 情感、态度价值观 1、理解离子键和共价键的概念; 2、了解离子键和共价 [来自e网通客户端]

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简介:基本营养物质 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水 我们在平时生活中所接触到的食物中 营养物质主要有哪些? 人体摄取的主要有机物及其主要成分 淀 粉 纤 维 素 油 脂 蛋 白 质 油 脂 蛋 白 质 健美运动员的一天饮食: 进餐次数 进餐时间 进餐内容  第一餐 上午 7:00 2-3个鸡蛋,1块面包  第二餐 上午 9:30 2个鸡蛋,1种水果  第三餐 中午 12:00 米饭或面食,蔬菜, 一种动物蛋白(数量自定)  第四餐 下午 2:00 1块面包,土豆和水果  第五餐 晚上 6:00 米饭,土豆或面食,肉类或鸡蛋或鱼,蔬菜(数量自定)  第六餐 晚上 8:00 1杯牛奶或1-2鸡蛋  2017/7/22 7 C、H、O 葡萄糖、果糖 C6H12O6 C、H、O 蔗糖、麦芽糖 C12H22O11 C、H、O 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n C、H、O 植物油 C、H、O 动物脂肪 C、H、O N、S、P 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分 [来自e网通客户端]

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简介:第三节 生活中两种常见的有机物 —乙酸 乙酸分子模型 球棍模型 比例模型 二、乙酸的分子组成与结构 分子式: C2H4O2 结构简式: 结构式: 官能团: 三、乙酸的化学性质 1、弱酸性: CH3COOH CH3COO-+H+ 具有酸的通性 ( 1 )使指示剂显色 (2)与氢前金属反应 (3)与碱性氧化物反应 (4)与碱反应 (5)与某些盐反应 (CH3COO)2Ca +H2O (CH3COO)2Cu +2H2O 酸性: CH3COOH》H2CO3 除水垢原理 烧鱼时常加醋并加点酒,这样鱼的味道就变得无腥、香醇。 乙酸 乙酸 乙酸 乙酸 实验现象: (1)在液面上方可以看到油状液体 (2)可以闻到香味 2.乙酸与乙醇的反应 乙酸乙酯 视频链接 ③饱和碳酸钠溶液作用: 吸收乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯 的在水中溶解度,便于酯的析出。 催化剂 吸水剂 ②浓硫酸的作用是: 实验中的注意事项: ①该反应是一个可逆反 [来自e网通客户端]

简介:平川中恒学校 陈玉翰 H2 HCl Cl2 1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、成键微粒:原子 4、成键条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态。 5、成键原因: (1)通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达到饱和,由不稳定变稳定。 (2)两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态。 (3)原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。 6、共价键的分类 (1)、非极性键:由同种原子形成的共价键,如:H2、Cl2、N2,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键。 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 阅读电子式和结构式的要求完成合作探究2 二、共价化合物 (1)定义:化合物分子中直接相邻的原子间均以_ _相结合。 (2)共价化合物与离子化合物的关系: ①共价化合物在熔融状态下_____导 [来自e网通客户端]

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简介:元素周期表 原子、原子核的构成 原子 原子核 核外电子: 质子(核电数): 中子: (带正电) (带负电) (带正电) 每个带1个单位负电荷 每个带1个单位正电荷  不带电 大体育场与蚂蚁 §1 元素周期表 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 元素周期表的发展历史 —拉瓦锡的化学元素周期表 1829年,德国耶那大学的化学教授德贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的相似性,提出了“三素组”学说。 但是,在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三素组”。 24 34 52 25 26 16 1865年,英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列,发现每8种元素之后,会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”,就象音乐里的八度音程一样。 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上,对大量实验事实进行了订正、分析和概括,成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律:元素(以及由它所 [来自e网通客户端]

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简介:第二节 化学能与电能(第一课时) (一)教材分析 初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识,在选修模块“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》部分既是对初中化学相关内容的提升与拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。由于学生之前没有电化学的基础,理解原电池原理有一定的难度。第一课时的主要内容有:原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点,原电池原理是本节课的难点。第二课时的主要内容是:介绍几种常见的化学电源在社会生产中的应用。通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构,并不要求上升为规律性的知识;通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新,初步形成科学技术的发展观。激发学生科学知识的求知欲。 本节教材设置了大量的探究教学素材,富有深刻的自主探究教学思想内涵。首先,原电池概念引入的演示实验2-4为探究教学创设了问题情景,当学生观察到 “铜片上产生气泡”这一 [来自e网通客户端]

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简介:1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是 A.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛 B.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D.在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全 2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA B.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L,质量为28g C.1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA D.加热条件下,1mol H2与1mol I2混合,该反应过程中转移的电子数目为2NA 3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不正确的是 A.周期表中非金属性最强的元素是氟 B.同主族元素的简单阴离子还原性越强,该元素非金属性越强 C.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料 D.Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出: Be(OH)2+ 2OH-=BeO22-+2H2O 4.下列说法不正确的是 A.环戊二烯( )分子中所有碳原子共平面 B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同 C.七叶内酯( )和东莨菪内酯( )都是某些中草药中的成分,它们具有相同的官能团,互为同系物 D.有机物( )不能与氢氧化钠发生中和反应,但能发生取代反应

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简介:福建师大附中2016-2017学年下学期期末考试 高一化学试卷 时间:90分钟 满分:100分 命题:郑巧云 审核:潘则南 试卷说明: 本卷共两大部分,共24题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(选择题,共45分) 一、选择题(只有一个正确选项,1-15题每小题2分,16-20题每小题3分,共45分) 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A.地球上最基本的能源是化学能 B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染” D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,而吸热反应没有利用价值 2.下列各组物质互 [来自e网通客户端]

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简介:9.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是 A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2 10.右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是 A. 原子半径的大小顺序是Z》Y》X》W B. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定[来源:Zxxk.Com] C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8[来源:学科网][来源:Zxxk.Com] D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z》Y》X 11.在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g) =2C(g),2 min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是 A. 平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4 B. x值等于3 C. A的转化率为20% D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 12.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. [来自e网通客户端]