化学学科网
高中
上传 客户端 扫码下载APP 定制您的专属资源库 网校通
下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:难溶电解质的溶解平衡教学设计 一、教材依据 本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理(选修4)》第3章第4节。 二、设计思想[来源:学#科#网Z#X#X#K] 指导思想和设计理念 难容电解质的溶解平衡是非常重要的化学原理,在工业生产和生活中应用广泛,在高考考纲中处理掌握的地位。本节教学设计的是难溶电解质的溶解平衡第1课时。在教学过程中重视知识间的联系、学生理性思维的培养、自学能力的的提高。重点培养学生分析问题、解决问题的能力,实现教学过程中学生的主导地位。 教材分析 本节内容在《化学反应原理》第三章第4节,教材采用理论推理与实验探究相结合的方法,逐步分析既巩固已学的知识又对沉淀的生成、溶解及转换反应的实质有了更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡概念的建立和运用,难点是用平衡理论分析原因,教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实,引出问题,我们要充分利用这些问题引导学生理解巩固相关知识。 学情分析 我教授班级的学生思维深度和广度不足,能力的提高需要教师进一步帮助和引导,但他们接触新事物多,思维活 [来自e网通客户端]

简介:2016-2017学年度下学期(高二化学)第一次月考 时间:90分钟 总分:100分 命题人:张宝财 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Ba-137 Ⅰ卷(50分) 一、选择题:(每小题只有一个正确答案,25个小题,每小题2分,共50分) 1.用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应,放出氢气是( ) A.钠最多     B.铝最多     C.镁、铝、铁一样多      D.都一样多 2.工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰,通常采用的方法是(  )。 A.碳还原法 B.铝热法还原 C.直接加热法 D.盐的水溶液与活泼金属置换法 3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( ) A.逐渐变浅     B.变棕黄色     C.逐渐加深      D.没有改变 4.下列各组括号 [来自e网通客户端]

简介:第四章 电化学基础 第三节 电解池 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 氢气 氧气 电解 电解水 :2 H2O ====2 H2 ↑+ O2↑ + _ 电解原理 思考回忆 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电解原理 探究实验1 无 现 象 没有且不能自发发生原电池反应 甲装置不满足构成原电池的条件 分析原因: 电解原理 探究实验2 -- 如图所示,将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接,浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ,再接通12V直流电,观察现象。 约3~5min后 [来自e网通客户端]

简介:第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 思考:1 、什么叫电解质?试举例说明。 知识回顾: 电解质:在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。 思考:2 、什么叫非电解质?试举例说明。 非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。 弱电解质的电离 电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念:在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 和结构关系:大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物 实例: 酸 碱 盐,H2O 大多数有机物,SO3、CO2 [来自e网通客户端]

简介:第四章 电化学基础 第二节 化学电源 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 形形色色的电池 化学电源 形形色色的电池 化学电源 用途广泛的电池 用于汽车的铅蓄电池和燃料电池 化学电源 用途广泛的电池 用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池 手机专用电池 摄像机专用电池 各式各样的纽扣电池 化学电源 1、化学电池 化学电池是将化学能转变为电能的装置。 它主要包括一次电池、二次电池、燃料电池。 一次电池(干电池):活性物质消耗到一定程度,就不能使用; 二次电池(充电电池或蓄电池):放电后可以再充电使活性物质获得再生; 燃料电池:一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 化学电源 2、化学电池的分类 化学电池 一次电池 二次电池 燃料电池 碱性锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 锂离子电池 银锌蓄电池 普通锌锰干电池 锌银纽扣电池 化学电源 3、化学电源的组成 正极:常选用金属氧化物 负极:常选用较活泼金属 与活性物质一起构成电极的添加剂一般有:导电剂、粘结剂、缓蚀剂等。 [来自e网通客户端]

简介:第四章 电化学基础 第一节 原电池 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 形成原电池的条件 知识回顾 原电池 结论: 形成原电池的条件一 有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 知识回顾 原电池 形成原电池的条件二 结论: 电极材料均浸入电解质溶液中 知识回顾 原电池 形成原电池的条件三 结论: 两极相连形成闭合电路 知识回顾 原电池 形成原电池的条件四 结论: 一个自发进行的氧化还原反应 知识回顾 原电池 组成原电池的条件 1、有两种活泼性不同的金属(或一种是 非金属导体)作电极 2、电极材料均浸入电解质溶液中 3、两极相连形成闭合电路 4、一个自发进行的氧化还原反应 知识回顾 原电池 请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 负极: (锌片) Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应 正极: (铜片) 2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应 原电池 [探究实验一] 请根据反应: Zn + CuS [来自e网通客户端]

简介:第四章 电化学基础 第三节 电解池 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 (1)在NaCl溶液中,NaCl电离出 ,H2O电离出 。 通电后,在电场的作用下, 向阴极移动, 向阳极移动。 在阳极,由于 容易失去电子,被氧化生成 。 阳极方程式: ; (2)在阴极,由于 容易得到电子被还原生成 . 使H2O 电离向右移动,因此阴极 浓度增大,PH 。 阴极方程式: 。 2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 Na+、Cl- H+、OH- Cl-、OH- Cl- Cl2 H+ H2 OH- 增大 Na+、H+ 1、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧 [来自e网通客户端]

简介:第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 二、反应热的计算 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算。 反应热的计算 题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写 1.已知一定量的物质参加反应放出的热量,写出其热化学反应方程式。 2.有关反应热的计算 (1)盖斯定律及其应用 (2)根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式),进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 题型二:燃烧热、中和热的判断、求算及测量 反应热的计算 课本P12 例1: 【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23 g/mol △H 1.0 g -17.87 kJ △H=23g/mol×(-17.87 kJ)÷ 1.0 g [来自e网通客户端]

简介:第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 金属的电化学腐蚀 金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家(2005年全国生产钢材37117.02万吨) ,每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一,因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%;约合人民币:3000亿元( 2005年我国国内生产总值将达15万亿元) 。 根据各国调查结果,一般说来,金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。 另据国外统计,金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震(平均值)损失的总和,在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。 阅读:你有何感想? 金属的电化学腐蚀 金属腐蚀的主要害处,不仅在于金属本身的损失,更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。 腐蚀不仅造成经济损失,也经常对安全构成威胁。 国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故,如飞机因某一零部件破裂而坠毁;桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷;油管因穿孔或裂缝而漏油,引起着火爆炸;化工 [来自e网通客户端]

简介:第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件? 正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。 “+”不能省去。 (1)已知石墨的燃烧热:△H=-393.5 kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 热化学方程式还可以表示理论可进行而实际难进行的化学反应 盖斯定律 (2)298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38 kJ/mol。 在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是什么? 该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ 盖斯定律 提出问题 [来自e网通客户端]

简介:第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 火箭发射用什么燃料? 燃烧热 实验测得在25℃、101kPa时,1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式 燃烧热 一、燃烧热 什么是燃烧热?是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢? 1、燃烧热的定义 在25℃,101 kPa时,1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 燃烧热 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热 燃烧热 ①研究条件: 25℃ ,101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol) ⑤在未有特别说明的情况下, [来自e网通客户端]

简介:第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 焓变 反应热 焓变 反应热 这是一幅幅多么撩人的自然美景,然而,如今的地球正在遭受着前所未有的灾难:大气污染加剧、水污染严重,固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底,都和化学反应有着密切的关系,我们这一章研究的主要是物质的能量变化,这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量,做好保护地球,保护环境的工作。 焓变 反应热 【思考】 1.化学反应都有新物质产生,同时还伴随着能量变化,请列举学过的有热量变化的相关反应。 Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧;活泼金属与酸反应;酸碱中和反应等要放出热量。 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应;CO2与C的反应,CaCO3受热分解,盐类水解反应等要吸收热量。 焓变 反应热 常见的放(吸)热反应 1.金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反 [来自e网通客户端]

简介:第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 ∆H= E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量) ∆H= E(反应物分子化学键断裂时所释放的总能量)- E (生成物分子化学键形成时所吸收的总能量) 我们已经认识了反应热,那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化? 热化学方程式 二、热化学方程式 什么是热化学方程式? 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。 热化学方程式 思考 交流 与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同? 正确书写热化学方程式应注意哪几点? 请看以下几个例子,再思考! 热化学方程式 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 热化学方程式 ★书写热化学方程式的注意事 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
2.0 普通点

简介:1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法不正确的是 A.食物溶于水后的溶液pH 《7,则该食物成为酸性食物 B.墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞 C.合金材料中可能含有非金属元素 D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 2.设 表示阿伏如德罗常数值。下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24 LNO2与%02的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 B.若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,则胶体粒子数为0.2 C.标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0 D.常温下,Na202与H20反应生成lmol02时,转移电子数是2 3.下列实验现象和结论相对应且正确的是 4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+ 2H++H2O2=I2+2H20 B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜:遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS): Cu2++SO42- +Pbs—Cus + PbSO4 C.在燃煤中加入适量石灰石,可减少SO2的排放: 2CaO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2 D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2C03)上通过施加适量CaS04,可降低土壤的碱性:CaS04+ Na2CO3= CaSO3+ Na2SO4 5.—种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是

简介:2017年茶陵二中高二第一次月考化学试卷 注意事项:1.本试卷满分共100分。考试时量90分钟。 2.本卷分为试题卷和答题卡,所有答案必须填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Na:23 C:12 第一部分 基础测试 一、选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分) 1、在污染环境的有害气体中,主要由于跟血红蛋白结合而引起中毒的有毒气体是( ) SO2 B.CO2 C.CO D.NO2 2、现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是( ) ①②③   B.②③④    C.①②④     D.①③④ 3、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:安阳市第二中学2016-2017学年第二学期期末考试 高二化学试卷 命题人:张侠 一、选择题(共25题,每题2分,共计50分) 1.下列化学用语表达正确的是 A.硫原子的结构示意图: B.氨气(NH3)中氮元素的化合价:+3 C.氧化铁的化学式:FeO D.碳酸氢钠电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3- 2.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 量取109.3ml稀盐酸 B. 称量25g烧碱固体 C. 碳酸氢钠受热分解 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 3.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(  ) A.盐酸、空气、硝酸、干冰 B.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 4.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1 高级点

简介:张家口第一中学2016-2017学年第二学期期末考试 高一衔接班化学试卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分) 1.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为(  ) A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 2.下列用水就能鉴别的一组物质是( )  A.苯、己烷、四氯化碳  B.苯、乙醇、四氯化碳  C.硝基苯、乙醇、四氯化碳     D.硝基苯、乙醇、乙酸 3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( ) 所含离子 NO3- SO42- H+ M 浓度 /(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Cl-           B.Ba2+        C.Na+            D.Mg2+ 4.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体,将甲苯完全氢化后,再发生氯代反应,其一氯代物的同分异构 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1 高级点

简介:第一章章节检测卷 A 一.选择 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(  ) ①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 2.下列说法中正确的是(  ) A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在吸热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量 D.需要加热的化学反应一定是放热反应 3.下列反应中属吸热反应的是(  ) A.Zn与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 4.下列关于热化学反应的描述,正确的是(  ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol, 则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=== [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1 高级点

简介:第一章 第一节第2课时 热化学方程式 中和热的测定 一。选择题 1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 (  ) A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 D.CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 2.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ/mol H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1 高级点

简介:第一章 第二节 燃烧热 能源 一。填空 1.下列关于燃烧热的说法中正确的是(  ) 2.“能源分类相关图”如右图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(  ) A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气[来源:学科网] C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能 3.关于能源,以下说法中不正确的是(  ) A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B.柴草燃烧时释放的能量是生物能 C.核能和地热能来自地球自身[来源:学科网ZXXK] D.潮汐能来源于月球引力做功 4.以下几个热化学方程式,能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(  ) A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 5 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1 高级点

简介:第一节 第一课时 焓变 反应热 一、 选择题 1、下列过程中,需要吸收能量的是( ) A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO2 2、下列变化中属于吸热反应的是(  ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 3、已知反应:X + Y = M + N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( ) A、X能量一定高于M B、Y能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为 放热反应,故不必加热就可发生 4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是:( )[来源:学_科_网] A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1 高级点

简介:第一章 章末检测B 一、选择题 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 依据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1 高级点

简介:第一章第三节 化学反应热的计算 一、选择题 1.已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应,放热为Q3kJ,则原混合气体中A与B物质的量之比为(  ) A.    B. C. D. 2.根据热化学方程式S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23kJ·mol-1,分析下列说法中正确的是(  ) A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ·mol-1[来源:学|科|网Z|X|X|K] B.S(g)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ·mol-1 C.1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D.1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 3.在298k、101×105Pa下,将22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶 [来自e网通客户端]

简介:广西钦州市2016-2017学年高二下学期教学质量监测化学试题(A卷,图片版,无答案) 试题完整、 图片清晰、 排版工整、 希望对各位老师同学有所帮助!!

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:安徽省宣城市2016-2017学年高二第二学期期末调研测试化学试题(pdf版).pdf安徽省宣城市2016-2017学年高二第二学期期末调研测试化学试题(pdf版).pdf

简介:高二化学 人教版 1. 下列反应或过程中能量的变化如右图所示的是(  ) A. H+H―→H—H B. 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O===BaCl2+2NH3↑+10H2O C. Mg + 2HCl===MgCl2 + H2 ↑ D. H2SO4 + 2KOH===K2SO4+2H2O 2. 对于放热反应H2+Cl2=====点燃2HCl,下列说法中正确的是(  ) A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C. 断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1 mol H—Cl键所放出的能量 D. 该反应中,化学能只转变为热能

简介:1. 下列措施能加快化学反应速率的是 A.将食物放入冰箱 B.向炉膛鼓风 C.钨丝灯泡中抽成近真空 D.食物袋中放入小包除氧剂 2. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. HCl B. NaCl C.CH3COOH D.NH3·H2O 3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.HCl==H++Cl- B.H2O == H++OH- C.Na2CO3 2Na++CO32- D.NH3•H2O==NH4++ OH- 4.下列过程的能量变化符合右图所示的是 A.酸碱中和反应 B.CH4在O2中燃烧 C.CaO溶于水生成Ca(OH)2 D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 5.在不同条件下分别测得反应2A+B 3C的化学反 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
4.0 储值

简介:2016—2017学年度第二学期期末考试试卷 高 二 化 学 (时量60分钟 满分100分) 注意事项: 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分,共21个小题。 2.作答时,所有试题均须按试题顺序答在答题卷上,在本试卷上答题无效。 3.考试结束后只交答题卷,试题卷自行保管。 4.可能用到的相对原子质量:C~12 H~1 O~16 试 题 卷 一、选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1.在研究有机物的组成和结构时,可用于确定化学键和官能团信息的方法是 [来源:学。科。网Z。X。X。K] A.质谱法 B.红外光谱法 C.核磁共振氢谱法 D.燃烧法 2.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A.常用75%的酒精作医用消毒剂 B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 C.液化石油气和天然气的主要成分都为甲烷 D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 3.下列物质中,能使FeCl3溶液呈紫色的是 A.CH3CH2OH [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1 高级点

简介:扶余市第一中学2016--2017学年度下学期期末考试 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后,只交答题纸和答题卡,试题自己保留。(考试时间:90分钟。试卷总分:100分)。 第I卷 (54分) 可能用到的相对原子质量: Cl:35.5 N:14 H:1C:12 O:16 Al:27 Cu:64[来源:学科网] 一、选择题(共18小题,每题3分,共54分。每题只有1个选项符合题意) 1、下列各组混合物中.能用分液漏斗分离的是(  ) A.酒精和水 B.水和汽油[来源:学*科*网] C.汽油和四氯化碳 D.醋酸和水 2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA B.常温常压下,35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
4.0 储值

简介:1.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.氯水中加入稀硫酸,可增强氯水的漂白性 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.碳酸钾有一定的去污能力,在热水中去污能力会更强 D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.将0.1mol Cl2通入一定量水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA B.12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA C.将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NA D.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ•mol-1,当该反应生成NA个NH3分子时,反应放出的热量大于46.2kJ 3.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ•mol-1 ②CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ•mol-1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ•mol-1 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ•mol-1 A.反应③的原料是由反应①、②提供的 B.反应③可以作为解决温室效应方案之一 C.反应CH3OH(g)=CO (g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ•mol-1