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简介:课程介绍: 概念学习是学习一切知识的基础,概念辨析又是化学概念学习中要求更高的一个知识点,同位素、同素异形体、同系物、同分异构体这四个概念横跨了有机物和无机物两大物质种类,更是贯穿了化学学习的整个阶段。掌握好四同概念,就找到了掌握概念辨析的捷径。本讲就是为你介绍突破四同概念的简单方法,为其它概念辨析的学习提供良好的借鉴。 课程设计: 薛凤毛,中学化学高级教师。现于海南省儋州市教师继续教育培训中心工作,负责教师培训研究工作。曾任儋州市新州中学化学组长、教导处副主任,儋州市教师进修学校教务处副主任。参加教育部组织的课改培训者研修班学习。任多年高中化学教师,高考辅导老师并获得很好的教学成果,多次被评为高考优秀辅导老师、教师培训先进工作者。 [来自e网通客户端]

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简介:课程介绍: 同分异构现象是物质的重要性质之一,同分异构体的考查也是每年有机物的必考内容之一,尤其是特定物质的同分异构体的个数以及指定物质一定数目结构式的书写,几乎囊括了所有的有机物的基础知识,本讲是从化学理论的角度为你阐释,有机物产生同分异构体的原因及常见的种类。为确定同分异构体的个数夯实理论的基础和有效的准则。 课程设计: 薛凤毛,中学化学高级教师。现于海南省儋州市教师继续教育培训中心工作,负责教师培训研究工作。曾任儋州市新州中学化学组长、教导处副主任,儋州市教师进修学校教务处副主任。参加教育部组织的课改培训者研修班学习。任多年高中化学教师,高考辅导老师并获得很好的教学成果,多次被评为高考优秀辅导老师、教师培训先进工作者。 [来自e网通客户端]

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简介:大题得分是决胜高考的关键,精做大题不求多,只求精。做题需要产生效果,追求效率是高分的保证。“刷题不如精做”。大题精做系列图书有以下几个特点: 选题“精”。我们挑选了近几年的高考真题,整合了全国名校的好题及根据高考要求精编的创新题,确保每道题都出自我们的精心挑选或制作,具有较强的代表性。 形式“精”。题组搭配训练,提升解题能力。高考真题代表高考的命题趋势,为在新冲刺线上的学子指明方向,是高考冲刺的利器;经典模拟由权威名师甄选优质好题,由真题到模拟,新题预测前瞻预测高考试题,题组训练进阶通关。 解析“精”。本书的解析由全国各地一线名师联袂编写,精析高考原题及名校好题,旨在通过试题的分析,洞悉命题者的思路,揭示试题背后的玄机,把握高考趋势,明确高考大题的固有规律和解题方法,指导学生备考。 [来自e网通客户端]

简介:第2讲 “化学用语与常用计量”的三大高考重点 化学用语是中学化学的基础,最基本的化学用语包括四种符号(元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号),九种图式[原子结构示意图、分子式、电子式、最简式(或实验式)、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型]。高中化学最重要、最常用的计量是物质的量。历年高考中,化学用语的正确使用,气体摩尔体积及阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数(NA)是考查的重点。 1.要规范准确的使用化学用语 化学用语是中学化学的基础学科语言,常用于表述化学问题,所以正确领会它们的含义和用途,准确无误的进行书写应用极为重要,特别是对书写化学用语过程中出现的问题要认真总结,找出原因,及时纠正,减少失误。 (1)常考易错的电子式 ①混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写 如:氯化钠 (错写成)、氯化铵 (错写成)、水错写成)。 ②电子式的书写不完整 如:四氯化碳 (错写成)、氮气 (错写成N⋮⋮N)。 ③电子式的书写不规范 如:氯化镁 (错写成)、氮气N⋮⋮N(错写成)。 ④电子式的书写不符合原子的成键规 [来自e网通客户端]

简介:第1讲 “物质的分类和变化”复习的关键与方法 物质的分类和变化包含了大量的基本概念,这些基本概念是高考化学概念型试题的基本素材。准确理解并把握这些基本概念的内涵和外延,是提高高考成绩的基本保证。 1.理清有关概念之间的层次关系 按照一定的顺序(如下图所示),将物质的组成与分类所涉及的概念进行归纳总结,并理清它们之间的层次关系。 例1 以下关于物质分类的说法正确的是(  ) ①液氨和液氯都是纯净物 ②纯碱和熟石灰都是碱 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④高氯酸和硫酸钡都是强电解质 ⑤胆矾和汽油都是混合物 A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤ 例2 (2017·徐州期末)下列关于物质分类的说法正确的是(  ) A.盐酸和硫酸都属于化合物 B.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C.硝酸铵和醋酸都属于弱电解质 D.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物 2.科学的理解记忆有关的概念 物质的组成与分类概念繁多,且这些概念比较零碎、易混淆,一般采用“概念比对法”或“反例否定法”等来进行记忆。 (1)记牢一些概念、定义中的关键字,它们 [来自e网通客户端]

简介:第3讲 “溶液及其浓度”在高考中考什么,如何考 溶液及其浓度是高考的重点考查内容,其主要考点有:溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度等有关概念;溶质的质量分数、物质的量浓度的计算;一定溶质的质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。 1.溶解度的概念与溶解度曲线 (1)会比较气体溶解度与固体溶解度概念的不同 ①气体溶解度通常是指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1∶x。气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。 ②固体溶解度:在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S=×100 g 升高温度,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。 (2)理解溶解度曲线的含义 根据溶解度曲线:①可很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小;②可看出固体物质溶解度随 [来自e网通客户端]

简介:第4讲 如何突破“离子反应”高考的三大热点 离子方程式的书写及正误判断、离子共存与离子推断是离子反应的三大热点。离子方程式的正误判断和离子共存一般是在选择题中出现,题目相对基础;离子方程式的书写难度相对较大,常将氧化还原反应包含在其中;离子推断题目具有一定的开放性,常与物质性质、实验现象等综合在一起进行考查。 1.离子方程式的书写及其正误判断 (1)正确写出反应的化学方程式、熟悉常见物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则和守恒原则是离子方程式书写及其正误判断的基本要求,其关键是三个“抓住”: ①抓住“两易”:易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示;非电解质(如乙醇等)、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物和单质等均用化学式表示。 ②抓住“两等”:离子方程式两边原子个数相等;电荷总数相等。对于氧化还原反应还必须得失电子总数相等,例如反应2MnO+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O虽符合原子个数、电荷总数相等,但不符合得失电子总数相等,是错误的。 ③抓住“两查”:检查离子方程式中各项是否都有公约数;检查 [来自e网通客户端]

简介:第6讲 抓住三点,快速复习“化学反应与能量” 化学反应与能量属于化学基本理论部分,理论性强,具有一定的难度,一直是高考考查的重点内容,既有对单一知识点的考查,也有对多个知识点的考查。复习时要紧紧抓住如下三点:对相关概念的理解、热化学方程式的书写与判断、反应热的计算与比较,提高复习的效率。 1.化学反应与能量变化的相关概念 (1)熟悉相关概念,理解变化原因 相关概念有吸热反应、放热反应等。复习时,一是要熟悉哪些反应分别属于这两类反应(可燃物燃烧、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属跟酸的置换反应、物质的缓慢氧化等是放热反应;大多数分解反应、盐的水解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、碳和水蒸气、碳和二氧化碳反应等是吸热反应),二是要理解反应前后能量发生变化的原因。 (2)对比分析“三热”,跳出认识误区 “三热”是指反应热、燃烧热和中和热,可用对比法深化对这三个概念的理解,明确它们的区别与联系,避免认识错误。“三热”概念理解的常见误区有: ①反应热不一定就是焓变,恒温恒压下的反应热为焓变;反应热有正负。 ②物质具有的能量高低与化学键 [来自e网通客户端]

简介:第8讲 “水溶液中的离子平衡”备考复习应该抓什么 水溶液中的三大平衡(弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡)是历年高考的重点内容。其中溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较类试题是重要的考查题型,涉及酸碱中和反应、盐类的水解、弱电解质的电离平衡等内容,突出对溶液中各种守恒关系的考查。 1.抓住三个平衡,用好移动原理 (1)弱电解质的电离平衡 ①以CH3COOH溶液为例:CH3COOHCH3COO-+H+(正向吸热) 电离平衡常数:Ka= 相同条件下,电离常数越大,电离程度越大,c(H+)越大,酸性越强; ②根据化学平衡移动原理,分析加水稀释、加冰醋酸、通HCl、加NaOH(s)、加活泼金属、升高温度等情况下,电离平衡移动方向及离子浓度、Ka的变化; ③当分别在水中加醋酸、加NaOH、加AlCl3、加金属钠、升高温度等条件改变时,分析判断水的电离平衡移动的方向、电离程度的大小、pH的变化、Kw的变化。 (2)盐类的水解平衡 ①盐类水解的规律 难溶不水解,无弱不水解,有弱才水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显 [来自e网通客户端]

简介:第9讲 “电化学基础”的命题规律及其备考策略 电化学知识在高考试题中出现的频率很高,与生产生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以新型电池为背景,考查原电池的相关知识;以电解原理的最新应用为背景,考查电解池的相关知识。主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反应式及电池反应式,新颖性和综合性比较强。 1.原电池——明确工作原理,学会两个判断 (1)原电池的工作原理 Zn-2e-===Zn2+2H++2e-===H2↑ (2)原电池正、负极的判断方法 ①根据电极材料:一般活泼金属为负极,不活泼金属或非金属为正极;燃料电池中通燃料的为负极,通氧气的为正极。 ②根据反应类型:失电子发生氧化反应的是负极,得电子发生还原反应的是正极。 ③根据相关流向:电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极;反之则为正极。 (3)原电池的判断 ①依据形成条件:有两个活泼程度不同的电极,且与电解质溶液形成闭合回路的装置。 ②铅蓄电池等二次电池:充电时为电解池,放电时为原电池。 例1 设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO [来自e网通客户端]

简介:第7讲  “化学反应速率和化学平衡”高考重点解读 化学反应速率和化学平衡理论性强,内容抽象,是高考的必考内容,通常以中等难度以上的题目出现,用于体现高考试题的区分度。本讲知识内容较多,复习时要抓住高考的重点,即化学反应速率的计算及其影响因素的实验探究,化学平衡状态的两大判断标志,化学平衡移动原理及其应用,化学平衡常数的四个应用,解答化学反应速率和化学平衡图像题的两个关键点等。 1.熟知化学反应速率的三个常考点 (1)化学反应速率的有关计算 v(B)=,注意其单位的表示方法,如mol·L-1·s-1。 ①同一条件下的同一化学反应,若用不同的物质表示该反应的速率,其数值不同,它们的速率之比等于其化学计量数之比。 ②比较同一反应不同条件下的反应速率,常用“归一”法,即换算成同一种物质(一般是化学计量数小的物质),并注意把各物质反应速率的单位统一。 (2)化学反应速率的影响因素 一般情况下,增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大固体表面积会加快化学反应速率。 ①纯液体和固体的浓度视为常数,它们的量的改变不会影响化学反应速率。 ②升高温度,不 [来自e网通客户端]

简介:第10讲 如何高效复习“物质结构与元素周期律” 原子或离子的组成微粒关系、元素周期表的结构及变化规律和周期表中“位—构—性”关系的考查是物质结构与元素周期律的重要考点。原子结构概念多,易混淆,应注意辨析概念的内涵和外延,准确理解;元素周期律和元素周期表规律性强,要理解元素周期律的实质,同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变规律与具体的元素化合物知识联系起来。 1.熟悉原子结构特征,掌握常考重点 (1)原子的构成微粒及微粒间关系 在原子X中,Z个质子与N个中子形成原子核,核外有Z个电子。质子数决定了元素种类,质子数与中子数决定原子种类,最外层电子数决定元素的化学性质。它们之间的关系: ①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数 ④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数 (2)核外电子排布规律 ①核外电子在原子核外分层排布,每层最多容纳的电子数为2n2 个,最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个); ②金属原子的最外层电子数一般小于4,非金属原 [来自e网通客户端]

简介:第5讲 “氧化还原反应”备考复习的五个突破点 氧化还原反应是高考的必考内容。高考命题的热点有:结合新信息及陌生反应考查学生对氧化还原反应相关概念的理解、氧化还原反应规律及其应用、物质氧化性或还原性强弱的比较、氧化还原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算等,在复习过程中要分别进行针对性的突破。 1.突破氧化还原反应相关概念的理解和判断 (1)根据价态变化,判断氧化还原反应的相关概念 具体方法是“找变价、判类型、分升降、定其他”。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。 (2)构建知识网络,掌握相关概念之间的内在联系 即“升、失、氧、还、氧、氧;降、得、还、氧、还、还”。 例1 (2017·南京期末)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水进行消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  ) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子 C.3 mol Na2O2发生反应,有12 m [来自e网通客户端]

简介:。 第12讲 “非金属及其化合物”复习的基本方法 非金属元素及其化合物既是中学化学的基础,又是高考与生产、生活的重要连接点。在复习时要注意知识和用途的结合,深化对元素化合物性质的理解和灵活应用;同时非金属及其化合物涉及的物质种类很多,应该学会运用类比、对比的方法来认识物质的共性和个性、联系和区别,从而提高复习效率。 1.明确转化关系,构建知识网络 (1)常见非金属元素及其化合物的转化关系 (2)分析上述转化关系,可知: ①满足ABC酸(或碱)此直线型转化关系的物质有NH3、S、N2、H2S、C等。 ②重要的交叉型转化关系有 例1 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题: (1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是__________;工业上制取A的离子方程式为______________________________ [来自e网通客户端]

简介:第14讲 突破化学“基础实验” 实现高效备考 实验基础知识多以选择题的形式直接出现,也可作为综合实验题的一部分出现。对于基本仪器和基本操作复习中注意多对比,勤归纳,不断重复、巩固记忆;物质的分离、提纯和检验,应强化操作特点和适用范围,结合物质性质,选择合适方法。 1.重要化学实验仪器的选取与使用 (1)常用仪器的分类 要掌握仪器的外观特征、主要用途、使用方法和注意事项,可根据用途或典型装置分类记忆。 ①直接加热的仪器:坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙;间接加热的仪器:烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸馏烧瓶。 ②用于计量的仪器:托盘天平、量筒、滴定管、容量瓶、温度计。 ③用于分离的仪器:干燥管、漏斗(包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗)、冷凝管、洗气瓶。 (2)常用仪器的注意事项的“四个三” ①三个易出错的仪器名称:“坩埚”写成“坩锅”、“容量瓶”写成“溶量瓶”,“滴定管”写成“滴管”。 ②仪器使用的三个方向:冷凝管中冷凝水“下口进,上口出”;干燥管中气体“大口进,小口出”;分液时“下层液体下口出,上层液体上口倒”。 ③使用前需检漏的三种仪器:分液漏斗、容量瓶、 [来自e网通客户端]

简介:第11讲 “金属及其化合物”复习的基本方法 金属及其化合物的复习应抓住重点、以点带面。要抓住钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质,了解它们的共性、特性及转化;同时应注意归纳总结金属与化学理论、化学实验的联系点,能够合理应用相关知识解决相应的问题。 1.抓转化,构建网络 常见金属元素及其化合物的相互转化关系 例1 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 例2 (2017·盐城一模)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下: (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________ [来自e网通客户端]

简介:第13讲 快速高效复习“有机化学”的秘笈 有机化学知识具有很强的规律性,是高考的重点内容,其中考查知识点多、思维容量大、综合性强的有机合成推断题是高考的热点题型。抓住有机化学的基本概念和基本规律、构建有机物分子结构及官能团之间的知识网络、掌握解答典型试题的方法思路,是快速高效复习有机化学知识的秘笈。 1.立足教材,强化基础 教材是高考命题的依据,许多高考试题都能在教材中找到原型。无论高考题怎样命制,其考查的都是基础知识。因此在复习过程中,要特别注重有机化学基础知识的复习。 (1)掌握有机物中原子的成键特征。碳形成4条键,氧形成2条键,氮形成3条键;碳碳之间可形成单键、双键或三键,也可以形成碳链或碳环。 (2)辨析分子式、结构简式、同系物、同分异构体、官能团等基本概念。会书写判断有机物三种类型的异构体:碳链异构、位置异构、类别异构。 (3)学会有机物共面、共线问题的分析方法。即找准分析共线、共面问题的基准点,结合典型分子如乙烯、乙炔、苯等的结构特点,进行推理判断。同时要注意单键旋转及原子代换思想的应用。 (4)掌握常见有机物的命名方法。正确书写 [来自e网通客户端]

简介:第15讲 三大招数破解高考化学“实验综合题” 高考化学实验综合题将化学实验基础知识与元素化合物知识、化学理论知识整合,并渗透实验设计、图表分析、实验评价等内容,综合性强。破解关键是掌握基础知识,灵活迁移应用,形成解题步骤,高效规范答题。 1.正确解题的根本——扎实基础知识 以实验室中气体物质的制备为例: (1)发生装置的选择 根据反应物的状态和反应过程中是否需要加热,发生装置有“固固加热”、“固液加热”和“固液不加热”等三套典型的发生装置。 (2)净化装置的选择 杂质性质决定净化试剂和装置组成。常见的杂质气体水蒸气可使用浓硫酸、碱石灰、氯化钙等试剂除去;二氧化碳可使用饱和碳酸氢钠溶液除去;氯化氢气体可使用水或饱和食盐水除去;二氧化硫可使用饱和亚硫酸氢钠溶液除去等。其中固体试剂可选择干燥管或U形管盛装,液体试剂可使用洗气瓶。 (3)收集装置 产物性质决定收集方法和装置。H2、O2、NO、CH4、C2H4可采用排水法收集;Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等可采用向上排空气法收集;H2、NH3可采用向下排空气法收集。 (4)尾气处理装 [来自e网通客户端]

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简介:《“中和反应”反应热测量》教学设计 教学目标: 1.知识与技能 通过学习测定“中和反应”反应热的实验操作,理解测定反应热的基本原理,初步学会测定反应热的实验方法。 2.过程与方法 (1)通过“中和反应”反应热的测定活动,让学生体会定量实验研究方法对研究和学习化学的重要作用。 (2)通过“课前微课学习、课堂问题讨论、实验探究、数据记录和处理、课堂自测等”的探究过程,培养学生动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。 3.情感态度与价值观 (1)充分利用实验手段,启发学生通过实验、观察、思考、探索,获得感性认识,利用归纳、演绎等方法上升到理性认识,获得规律。 (2)通过小组讨论,培养学生的思维能力、激发学习化学的兴趣,提倡敢于质疑的,渗透科学态度和科学教育思想。 (3)通过小组共同实验使学生初步建立科学探究意识,培养科学探究的品质,学习科学探究的基本方法。 重点、难点: “中和反应”反应热测定的实验方法是本节课的重点; 测定反应热的基本原理和数据处理是本节知识的难点。 教学准备: 1.学生家庭的网络:用于课前的微课学习 2.学校未来教室:用 [来自e网通客户端]

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简介:案例5:专题 醛 羧酸 酯 一、醛类 【问题】判断下列叙述正确与否 A.分子式为C3H6O的链状有机物,与氢气反应后的产物可能是醇 B.C4H4O2分子中4个碳原子有可能都采用sp2杂化 C.一步实现转化的试剂可以是氧气、KMnO4溶液,也可以是新制的Cu(OH)2悬浊液 D.下列操作可以检验有机物A〔〕分子中的碳碳双键 E.①与乙酸酯化②与H2反应③与新制的氢氧化铜悬浊液反应④与银氨溶液反应⑤与浓硫酸消去⑥水解,都会使手性碳原子消失 F.流程中,加成和消去步骤没有任何意义 二、羧酸类 【问题】判断下列叙述正确与否 A.C4H4O2分子中4个碳原子有可能都同一直线上,且能与NaHCO3反应 B.在乙烷、乙醛、乙酸和甲酸甲酯中,乙酸的熔沸点最高 C.硬脂酸〔C17H35COOH〕、软脂酸〔C15H31COOH〕、油酸〔C17H33COOH〕等高级脂肪酸都不溶于水,但都溶于NaOH溶液,也都能时溴水褪色 D.调血脂药物普伐他汀〔〕能发生加成、取代、消去、氧化和还原反应 E.下列操作可以检验甲酸溶液中是否含有乙醛 [来自e网通客户端]

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简介:课程介绍: 卤代烃是高中化学学习到的第一种烃的衍生物,相对于后面的内容简单很多,但不论其性质、用途还是反应在有机物中都是相当典型的代表。本节课就以溴乙烷为代表为你归纳总结卤代烃的重要性质以及学习方法,希望能为你以后有机物的学习提供有益的启示和良好的开端。 课程设计: 李平,毕业于华中师范大学,在省级示范性高中任教化学,期间攻读了华中师范大学教育硕士。积极参与教学以及课题研究,并撰写了若干论文,取得了一定成果,在教学各类比赛中,获得各级奖励,积极响应学校高效课堂改革工作,并参与该过程中关于自主学习手册的编写。业余喜欢文字编辑及排版设计工作,其作品获得学校一致好评。 [来自e网通客户端]

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简介:课程介绍: 酯类是高中化学中一种不是常考的物质,但是起特殊的反应类型却对准确理解取代反应有着非常重要的启发,尤其是不同条件下反应程度的不同,丰富了我们对于反应的理解,更加深刻的明白条件不同时不仅反应结果可能不同,也有可能反应程度也不相同。 课程设计: 李平,毕业于华中师范大学,在省级示范性高中任教化学,期间攻读了华中师范大学教育硕士。积极参与教学以及课题研究,并撰写了若干论文,取得了一定成果,在教学各类比赛中,获得各级奖励,积极响应学校高效课堂改革工作,并参与该过程中关于自主学习手册的编写。业余喜欢文字编辑及排版设计工作,其作品获得学校一致好评。 [来自e网通客户端]

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简介:课程介绍: 乙酸乙酯是重要的有机化学反应之一,学好本实验不但对有机化学反应的特点理解更加深刻,更重要的是够很好的为以后学习化学平衡原理做一个全面的良好的开端,本讲就是从装药、制备和实验操作分析三个方面总结了乙酸乙酯的制取实验,期望能为你的有机化学学习提供良好助益。 课程设计: 李平,毕业于华中师范大学,在省级示范性高中任教化学,期间攻读了华中师范大学教育硕士。积极参与教学以及课题研究,并撰写了若干论文,取得了一定成果,在教学各类比赛中,获得各级奖励,积极响应学校高效课堂改革工作,并参与该过程中关于自主学习手册的编写。业余喜欢文字编辑及排版设计工作,其作品获得学校一致好评。 [来自e网通客户端]

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简介:课程介绍: 葡萄糖是维持生命的重要物质,同时又是拥有两个典型有机物官能团的简单有机物,更是糖类高分子水解的最终产物之一,学好葡萄糖有助于加深对有机物衍生物性质学习规律的掌握,同时又能加深对化学源于生活的理解,更重要的是为我们理解高分子化合物的形成提供了一个入口。本讲重点讲解葡萄糖的典型性质,从而引领你迈进复杂有机物的大门。 课程设计: 李平,毕业于华中师范大学,在省级示范性高中任教化学,期间攻读了华中师范大学教育硕士。积极参与教学以及课题研究,并撰写了若干论文,取得了一定成果,在教学各类比赛中,获得各级奖励,积极响应学校高效课堂改革工作,并参与该过程中关于自主学习手册的编写。业余喜欢文字编辑及排版设计工作,其作品获得学校一致好评。 [来自e网通客户端]

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简介:课程介绍: 氨基酸既是一种简单的有机物,也是一种化学性质比较多样的有机物,尤其是由官能团决定主要化学性质的有机物中,氨基酸典型的代表了这一规律,学好氨基酸有助于加深官能团对于有机物性质的决定性作用的理解,同时也是理解蛋白质等高分子有机物的开始。本课就为大家讲解有关氨基酸的重要化学性质 课程设计: 李平,毕业于华中师范大学,在省级示范性高中任教化学,期间攻读了华中师范大学教育硕士。积极参与教学以及课题研究,并撰写了若干论文,取得了一定成果,在教学各类比赛中,获得各级奖励,积极响应学校高效课堂改革工作,并参与该过程中关于自主学习手册的编写。业余喜欢文字编辑及排版设计工作,其作品获得学校一致好评。 [来自e网通客户端]

  • 2017/6/23 14:35
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简介:2017年高考化学试题评析 2017年高考化学试题的特色 1 坚持立徳树人,传承优秀科技文化   第一,呈现中国成就,传递爱国情怀。   2017年高考化学试题,从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度,着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展,弘扬社会主义核心价值观。通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料,以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题,体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献,引导考生热爱化学,为国奉献。如全国I卷中的试题以我国古代由砷矿提取三氧化砷技术为背景考查元素化合物分离的基本操作方法;全国II卷中的试题

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简介:就题论题 第六期(该期刊仅在学科网发行,未经允许不得转载。) 【备考2018:就题论题之高考化学选考题36】 备考2018:我一题一题讲,你一题一题学! 就题论题之高考化学复习题型入门 总述: 我们经常讲高考是有规律的。的确,正是固定的题目模式给了我们研究高考的方向。因此我们打算每个题每个题给同学们讲述,让同学们逐题突破。这种固定的题目模式我们叫做——题型。我们每个学科先给同学们考试题型的分布和具体分数设置,然后具体逐个突破。

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简介:就题论题 第五期(该期刊仅在学科网发行,未经允许不得转载。) 【备考2018:就题论题之高考化学选考题35】 备考2018:我一题一题讲,你一题一题学! 就题论题之高考化学复习题型入门 总述: 我们经常讲高考是有规律的。的确,正是固定的题目模式给了我们研究高考的方向。因此我们打算每个题每个题给同学们讲述,让同学们逐题突破。这种固定的题目模式我们叫做——题型。我们每个学科先给同学们考试题型的分布和具体分数设置,然后具体逐个突破。

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简介:就题论题 第四期(该期刊仅在学科网发行,未经允许不得转载。) 【备考2018:就题论题之高考化学大题28】 备考2018:我一题一题讲,你一题一题学! 就题论题之高考化学复习题型入门 总述: 我们经常讲高考是有规律的。的确,正是固定的题目模式给了我们研究高考的方向。因此我们打算每个题每个题给同学们讲述,让同学们逐题突破。这种固定的题目模式我们叫做——题型。我们每个学科先给同学们考试题型的分布和具体分数设置,然后具体逐个突破。

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简介:化学工艺流程题是近几年高考的热点,它是传统“无机图框题”的改革与创新,以化工生产为背景,用图的形式述生产变框表流程,体现了能力立意的命题指导思想,全面综合考查学生的化 学基础知识及将已有知识灵活应用于生产实际中解决问题的能力。这类试题内容主要来 于真实的工业生产过程,内容丰富,源设问灵活,文量大,对学生的能力要求较高,加上这类试题陌字 生度高,易对学生产生畏惧感,因此这类试题的得分不高。要率解好这类题目,最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到解审题的突破口。