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简介:物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用(解析版) 一、选择题 1、下列叙述的两个量,一定相等的是(   ) A、0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目 B、质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目 C、标准状况下,等体积的SO2与SO3的分子数目 D、28 g乙烯气体和56g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数 2、下列说法正确的是(   ) A、标准状况下,1mol水的体积约是22.4升 B、1molH2所占的体积约是22.4升 C、标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升 D、标准状况下,28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升 3、物质X2CO3的饱和溶液V mL,密度为ρg/cm3 , X+的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子量为M,溶质的溶解度为s g.则下列表达式正确的是(   ) A、c= ×2 B、a= C、c= D、V×ρ×a%= 二、解答题 4、对 [来自e网通客户端]

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简介:陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途(解析版) 一、选择题 1、根据不同部位工作条件的不同,航天飞机使用了多种防热材料.例如,机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦.下列对新型陶瓷材料的有关叙述中,错误的是(   ) A、高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料 B、氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,它是生物陶瓷 C、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,可用于制造陶瓷发动机的受热面 D、新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,但是强度比较差 2、下列说法不正确的是(   ) A、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 B、雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶 C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D、据测定,许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加2~4倍.在实验室或工业生产中,常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行,以提高反应速率 3、化学与社会 [来自e网通客户端]

简介:测定溶液pH的方法(解析版) 一、选择题(共9题;共18分) 1、下列说法正确的是(   ) A、测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测 B、为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH C、常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7,则中和之前pH酸+pH碱=14 D、在pH=12的某溶液中,水电离出的c(OH﹣)=10﹣2mol/L 2、下列说法正确的是(   ) A、可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B、测定氯水的pH,用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上 C、反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应 D、由4P(s,红磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定 3、有关实验的叙述,正确的是(   ) A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH C、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈 [来自e网通客户端]

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简介:金属的回收与环境、资源保护(解析版) 一、选择题 1、某工厂排出的废水经检验pH《7,并含有较多的Cu2+ , 它们对人体、牲畜和农作物都有害,从回收利用和环境保护的角度考虑,切合实际的合理方案是加入(   ) A、NaCl和HCl B、Na2SO4和MgCl2 C、CaO和铁粉 D、石灰石和Ag 2、2011年12月江西铜业排污祸及下游,据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种,当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生. 废水中的重金属指的是(   ) A、金属单质 B、金属元素 C、金属铜 D、金属氧化物 二、填空题 3、硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%).某同学设计了如图1方案,分离样品中各种金属元素.请回答下列问题. (1)写出溶液B的溶质是________. (2)参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)________. [来自e网通客户端]

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简介:阿伏伽德罗定律及推论(解析版) 一、填空题 1、在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)________. 2、在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是________. 3、同温同压下,等质量的SO2和O2 , 两者体积比为________,分子个数比为________,密度比为________. 4、20mL X2和60mL Y2(g)化合生成20mL的一种气态化合物,则该化合物的分子式为________. 5、根据所学知识,完成下列各题: (1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L﹣1 , 则气体A的摩尔质量为________; (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体. ①物质M的名称为________. ②下列关于M的水溶液 [来自e网通客户端]

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简介:物质结构中的化学键数目计算(解析版) 一、选择题 1、w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标准状况)完全反应,若X的相对分子质量为M,阿伏伽德罗常数为NA , 则1mol X中含有双键数目为(   ) A、 B、 C、 D、 2、下列说法一定正确的是(   ) A、周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高 B、16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等 C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 D、若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO3 3、近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子,最内部是由20个碳原子构成的正12面体,外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形,处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起,当C100与足量氢气完全反应时,每个碳原子形成四个共价单键,其产物的分子式应为(   ) A、C100H100 B、C100H80 C、C100H60 D、C100H40 4 [来自e网通客户端]

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简介:用盖斯定律进行有关反应热的计算(解析版) 一、选择题 1、根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于(   ) C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);△H1=+175.3kJ•mol﹣1 2CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 . A、△H1+△H2﹣△H3 B、2△H1+△H2+△H3 C、△H1+ +△H3 D、△H1+ + 2、已知在298K时下述反应的有关数据如下: C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H为(   ) A、+283.5 kJ•mol﹣1 B、﹣172.5 kJ•mol﹣1 C、+172.5 kJ•mol﹣1 D、﹣504 kJ•mol﹣1 3、已知:2Fe2O3(s)+3C(s)═3CO2( [来自e网通客户端]

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简介:2015级一轮复习《物质的量 气体摩尔体积》“双基”过关检测试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 考点一:物质的量 摩尔质量(判断题每小题1分,单项选择题每题1.5分。“下同”,共16分) 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” (1)物质的量相同的NaCl和HCl含有的粒子数目不相同( √ ) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个粒子( × ) (3)物质的量相等的D2O和H2O中含有的电子数和中子数均相等( × ) (4)NaOH的摩尔质量为40 g( × ) (5)1 mol OH-的质量为17 g·mol-1( × ) (6)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与0.2NA个NH3分子中所含氢原子数相等( √ ) (7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( × ) (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( × ) (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × ) [来自e网通客户端]

简介:电离方程式的书写(解析版) 一、填空题 1、根据问题填空: (1)写出下列物质溶于水的电离方程式: ①HCl:________,②Ba(OH)2:________,③NaHCO3:________,④NaHSO4:________ (2)用“相等”或“不相等”填空:0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3),它们的质量________,它们所含的分子数________,原子数________. 2、写出下列电解质在水中电离的方程式 (1)H2SO4________  (2)H2O________ (3)CH3COOH________ (4)NH3•H2O________ (5)NaHCO3________、________. 3、写出下列物质的电离方程式 (1)CuSO4•5H2O________ (2)Fe2(SO4)3________ (3)NaHCO3________. 4、写出下列物质在水中的电离方程式:硫酸氢钠:___ [来自e网通客户端]

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简介:《化学实验基础知识和基本技能》质量验收试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分) 1.NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是( B ) A.酚酞    B.圆底烧瓶 C.锥形瓶   D.碱式滴定管 2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( B ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 3.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( C ) 4.下列实验可实现鉴别目的的是( C ) A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关 [来自e网通客户端]

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简介:《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题 考点一:常用化学仪器的识别与使用 1、按要求完成下表对应内容 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项 名称________ ________ 固—液或液—液反应器 给液体加热时,要放入一些碎瓷片,防止暴沸 名称_______ 浓缩溶液、蒸干固体 浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌,大量晶体出现时停止加热 名称_______ 灼烧少量固体 移动坩埚时要用坩埚钳夹取 名称______________ 称量药品(及仪器)的质量(精度0.1 g) (1)称前先调零点 (2)托盘上应垫纸,腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量; (3)左盘放药品,右盘放砝码; (4)1 g以下用游码 名称____________ 用于精确配制一定物质的量浓度的溶液 (1)根据要求选用一定规格的容量瓶; (2)溶液转入时要用玻璃棒引流; (3)加水至距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切; (4)不能贮存配好的溶液,应将配好的溶液装入试剂瓶中; (5 [来自e网通客户端]

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简介:湖南省岳阳县一中2018届高三上学期第一次摸底考试 化学科试题 可能用到的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分) 1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为mg/L):Ca 20,K 39,Mg 3, Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指 ( ) A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、 在某学生的化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是 ( ) A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D、温度计上显示的室温读数为25.68 oC 3、下列实验中均需要的仪器是 ( ) ① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② PH试纸的使用 ③过滤 ④ 蒸发 A、 试管 [来自e网通客户端]

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简介:高三化学测评题C (满分100分,时间40分钟) 选择题(本题共10题,每题6分,共60分) 1.下列说法正确的是( ) A.钙和氮均为人体所需的微量元素 B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料 C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质 2. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是( ) A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑ B. c的作用是除去影响后续实验的杂质 C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 3. 下列离子方程式不正确的是( ) A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl +S2- = Ag2S+ 2Cl- B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液: HCO3-+OH- =CO32- + H2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O D. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3: [来自e网通客户端]

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简介: 2017年高考已然离去,2018年高考正悄悄走来。随着教学进程不断推进,各地师生即将开始进行一轮复习。学科网与一线资深教师强强联手,为您量身打造一轮精品复习资料。从基础出发,详细、全面的帮助您整理归纳高考中的重要知识点、高频考点及热点问题,精选全国最新高考题与模拟试题,从典型例题中分析近几年高考方向、考点趋势以及变化,并进行针对性的训练,帮助同学们对一轮知识点融会贯通,为成功的高考打好坚实的基础。 [来自e网通客户端]

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简介:2018版高考化学(全国版)大一轮总复习教师用书:第1章 物质的量(PDF版)2018版高考化学(全国版)大一轮总复习教师用书:第1章 物质的量(PDF版) [来自e网通客户端]

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简介:2018版高考化学(全国版)大一轮总复习教师用书:第2章 物质的组成、性质和分类(PDF版)2018版高考化学(全国版)大一轮总复习教师用书:第2章 物质的组成、性质和分类(PDF版) [来自e网通客户端]

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简介:2018版高考化学(全国版)大一轮总复习教师用书:第7章 碳、硅及其化合物 无机非金属材料(PDF版)2018版高考化学(全国版)大一轮总复习教师用书:第7章 碳、硅及其化合物 无机非金属材料(PDF版) [来自e网通客户端]

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