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1.0 普通点

简介:物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用(解析版) 一、选择题 1、下列叙述的两个量,一定相等的是(   ) A、0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目 B、质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目 C、标准状况下,等体积的SO2与SO3的分子数目 D、28 g乙烯气体和56g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数 2、下列说法正确的是(   ) A、标准状况下,1mol水的体积约是22.4升 B、1molH2所占的体积约是22.4升 C、标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升 D、标准状况下,28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升 3、物质X2CO3的饱和溶液V mL,密度为ρg/cm3 , X+的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子量为M,溶质的溶解度为s g.则下列表达式正确的是(   ) A、c= ×2 B、a= C、c= D、V×ρ×a%= 二、解答题 4、对 [来自e网通客户端]

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简介:陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途(解析版) 一、选择题 1、根据不同部位工作条件的不同,航天飞机使用了多种防热材料.例如,机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦.下列对新型陶瓷材料的有关叙述中,错误的是(   ) A、高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料 B、氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,它是生物陶瓷 C、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,可用于制造陶瓷发动机的受热面 D、新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,但是强度比较差 2、下列说法不正确的是(   ) A、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 B、雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶 C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D、据测定,许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加2~4倍.在实验室或工业生产中,常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行,以提高反应速率 3、化学与社会 [来自e网通客户端]

简介:测定溶液pH的方法(解析版) 一、选择题(共9题;共18分) 1、下列说法正确的是(   ) A、测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测 B、为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH C、常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7,则中和之前pH酸+pH碱=14 D、在pH=12的某溶液中,水电离出的c(OH﹣)=10﹣2mol/L 2、下列说法正确的是(   ) A、可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B、测定氯水的pH,用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上 C、反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应 D、由4P(s,红磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定 3、有关实验的叙述,正确的是(   ) A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH C、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈 [来自e网通客户端]

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简介:金属的回收与环境、资源保护(解析版) 一、选择题 1、某工厂排出的废水经检验pH《7,并含有较多的Cu2+ , 它们对人体、牲畜和农作物都有害,从回收利用和环境保护的角度考虑,切合实际的合理方案是加入(   ) A、NaCl和HCl B、Na2SO4和MgCl2 C、CaO和铁粉 D、石灰石和Ag 2、2011年12月江西铜业排污祸及下游,据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种,当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生. 废水中的重金属指的是(   ) A、金属单质 B、金属元素 C、金属铜 D、金属氧化物 二、填空题 3、硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%).某同学设计了如图1方案,分离样品中各种金属元素.请回答下列问题. (1)写出溶液B的溶质是________. (2)参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)________. [来自e网通客户端]

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简介:阿伏伽德罗定律及推论(解析版) 一、填空题 1、在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)________. 2、在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是________. 3、同温同压下,等质量的SO2和O2 , 两者体积比为________,分子个数比为________,密度比为________. 4、20mL X2和60mL Y2(g)化合生成20mL的一种气态化合物,则该化合物的分子式为________. 5、根据所学知识,完成下列各题: (1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L﹣1 , 则气体A的摩尔质量为________; (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体. ①物质M的名称为________. ②下列关于M的水溶液 [来自e网通客户端]

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简介:物质结构中的化学键数目计算(解析版) 一、选择题 1、w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标准状况)完全反应,若X的相对分子质量为M,阿伏伽德罗常数为NA , 则1mol X中含有双键数目为(   ) A、 B、 C、 D、 2、下列说法一定正确的是(   ) A、周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高 B、16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等 C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 D、若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO3 3、近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子,最内部是由20个碳原子构成的正12面体,外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形,处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起,当C100与足量氢气完全反应时,每个碳原子形成四个共价单键,其产物的分子式应为(   ) A、C100H100 B、C100H80 C、C100H60 D、C100H40 4 [来自e网通客户端]

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简介:用盖斯定律进行有关反应热的计算(解析版) 一、选择题 1、根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于(   ) C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);△H1=+175.3kJ•mol﹣1 2CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 . A、△H1+△H2﹣△H3 B、2△H1+△H2+△H3 C、△H1+ +△H3 D、△H1+ + 2、已知在298K时下述反应的有关数据如下: C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H为(   ) A、+283.5 kJ•mol﹣1 B、﹣172.5 kJ•mol﹣1 C、+172.5 kJ•mol﹣1 D、﹣504 kJ•mol﹣1 3、已知:2Fe2O3(s)+3C(s)═3CO2( [来自e网通客户端]

简介:电离方程式的书写(解析版) 一、填空题 1、根据问题填空: (1)写出下列物质溶于水的电离方程式: ①HCl:________,②Ba(OH)2:________,③NaHCO3:________,④NaHSO4:________ (2)用“相等”或“不相等”填空:0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3),它们的质量________,它们所含的分子数________,原子数________. 2、写出下列电解质在水中电离的方程式 (1)H2SO4________  (2)H2O________ (3)CH3COOH________ (4)NH3•H2O________ (5)NaHCO3________、________. 3、写出下列物质的电离方程式 (1)CuSO4•5H2O________ (2)Fe2(SO4)3________ (3)NaHCO3________. 4、写出下列物质在水中的电离方程式:硫酸氢钠:___ [来自e网通客户端]

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简介:2017浙江新高考选考化学第16-20题 选考化学第16题:有机化学与生活 选考化学第17题:原电池 选考化学第18题:化学平衡 选考化学第19题:热化学方程式 选考化学第20题:离子共价键,分子晶体

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简介:1.(2017·江西师大附中高三月考)五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成,它们均易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO NO SO 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体; ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体; ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象; ④B溶液与D溶液混合后无现象; ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断A的化学式为__________。 (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式__________________________________________ ______________________________________________________ 压缩包中的资料: 微题型35.docx 微考点40.docx 微考点39.docx 微考点38.docx 微考点37.docx 微考点34.docx 微考点33.docx 微考点32.docx 微考点31.docx 微题型36.docx [来自e网通客户端]

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简介:1.Na2O2是一种既有氧化性,又有还原性的物质,当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时,下列有关说法正确的是(  ) A.Q一定是氧化剂 B.当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C.O2一定是氧化产物 D.Na2O2不可能发生还原反应 2.CO2与H2的混合气体5 g,在150 ℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为(  ) A.75% B.25% C.88% D.32% 3.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  ) A.最终溶液:c(Na+)=1.5 mol·L-1 B.标准状况下,反应过程中得到6.72 L气体 C.最终溶液:c(Na+)=c(Cl-) D.最终得到7.8 g沉淀 4.(2017·湖南雅礼 压缩包中的资料: 微考点15.docx 微考点14.docx 微考点13.docx 微考点12.docx 微考点11.docx 微考点19.docx 微考点18.docx 微考点17.docx 微考点16.docx 微考点20.docx [来自e网通客户端]

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简介:1.在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当 A 中的SO2的转化率为25%时,则 B 容器中SO2的转化率应是(  ) A.25% B.》25% C.《25% D.12.5% 2.(2017·滕州二中高三月考)在一密闭容器,aA(g)bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(  ) A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a》b 3.温度为T ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(  ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前5 压缩包中的资料: 微题型56.docx 微题型52.docx 微考点60.docx 微考点59.docx 微考点57.docx 微考点55.docx 微考点54.docx 微考点53.docx 微考点51.docx 微题型58.docx [来自e网通客户端]

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简介:1.(2017·石家庄二中高三第一次月考)下列有关离子方程式正确的是(  ) A.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:HCO+H2OCO+H3O+ D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 2.(2017·贵阳一中高三月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸:Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O C.把反应Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2设计成原电池,其正极反应为Fe3++e-===Fe2+ D.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,则离子方程式为H++SO+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 3.(2017·泰州中学高三模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A.向NaA 压缩包中的资料: 微考点9.docx 微考点8.docx 微考点7.docx 微考点5.docx 微考点3.docx 微考点2.docx 微题型6.docx 微题型4.docx 微题型1.docx 微考点10.docx [来自e网通客户端]

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简介:1.有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂,特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。 已知:①R—CH===CH2+CO+H2 ③烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键;B能发生银镜反应;有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子,且个数之比为3∶2∶2∶2∶1。回答下列问题: (1)A的结构简式为________;A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)D中的含氧官能团是__________。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是________________________________________________________________________ _____________________________ 压缩包中的资料: 微题型73.docx 微考点80.docx 微考点79.docx 微考点78.docx 微考点77.docx 微考点76.docx 微考点75.docx 微考点74.docx 微考点73.docx 微考点72.docx 微考点71.docx [来自e网通客户端]