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高中化学知识点

简介:(人教版)第三章《晶体结构与性质》质量验收检测试题 (考试时间:90分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合,可以形成( AB ) A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体,分子晶体都不可能形成 D.无法确定 2.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( BC ) A.124 g P4含有p—P键的个数为4NA B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA 3.下列有关数据的比较中,不正确的是( A ) A.元素的价电子数和所在族的族序数相等 B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 D.[C [来自e网通客户端]

简介:第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题有1—2个选型符合题意,每小题3分,共48分) 1.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是 ( AB ) A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl- D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 2.金属能导电的原因是( B ) A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3.下列性质适合于分子晶体的是( BC ) A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液导电 B.熔点10.31 ℃,液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃,沸点444.6℃ D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97 g/cm3

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1.0 普通点

简介:1.(2017全国Ⅰ卷.12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 2.(2017全国Ⅱ卷.9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是

简介:(人教版)第三章《晶体结构与性质》单元检测试题 (考试时间:90分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( B ) A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl 2.在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是( D ) A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 3.下列分子晶体: ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是( C ) A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②① 4.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中,不正确的是( B ) A.金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个 B.金属镁形成的晶 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第三章《晶体结构与性质》基础过关检测试题 (考试时间:90分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、单项选择题(每小题2分,共44分) 1.下列晶体中不属于原子晶体的是( A ) A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 2.金刚石和石墨两种晶体中,每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数 ( D ) A.前者多 B.后者多 C.相等 D.无法确定 3.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是 C A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳 4.下表中列出了有关晶体的说明,错误的是( C ) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 5、关于晶体的下列说法正确的是( A ) A、在晶体中只要有阴 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第三章《晶体结构与性质》基础过关检测试题 (考试时间:90分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共40分) 一、单项选择题(每小题2分,共40分) 1.金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是( D ) A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( B ) A.NaOH B.S03 C.CsCl D.Si02 3.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( D ) A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 4.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是 ( D ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 5.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是 ( B ) A.SO2与Si02 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修3)第二章《分子结构与性质》质量验收试题 考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量: H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Cl: 35.5 Fe:56 Ca: 40 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题有1—2个选项符合题意) 1.下列分子或离子中不能跟质子结合的是 ( CD ) A.NH3 B.H2O C.Ca2+ D.NH4+ 2.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能 水解,有关叙述正确的是( CD ) A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C.三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 3.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( BC ) [来自e网通客户端]

简介:(人教版选5)第一节 《有机化合物的分类》过关训练试题 (考试时间:40分钟 满分:100分) 一、单项选择题(每小题5分,共60分) 1.下列有机化合物属于脂环烃的是( D ) 2.由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)组成的属于酚的物质有( C ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( C ) A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.②④ 4.维生素A对人的视力有非常重要的作用,其结构简式如图所示。 ①维生素A是一种不饱和一元醇 ②维生素A含有苯环 ③维生素A含有两种官能团 ④一个维生素 A分子中含有三个双键。以上关于该化合物的说法正确的是 ( B ) A.②④ B.①③ C.③④ D.全部正确 5.从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂,其结构简式如下图所示。下列判断正确的是 ( D ) [来自e网通客户端]

简介:高2015级(选修3)第二章《分子结构与性质》质量验收试题 考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量: H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题有1—2个选项符合题意) 1. 当干冰熔化或气化时,下列各项中发生变化的是 ( BD ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 2.下列配合物的配位数不是6的是( AD ) A.K2[Co(NCS)4] B.Na2[SiF6] C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2 3.下列说法正确的是( B ) A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B.H2O的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO》HC [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修3)第二章《分子结构与性质》基础过关试题 考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量: H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Zn: 65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( B ) A.CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D.NH3 HCl 2.下列微粒中,含有孤对电子的是 ( C ) A.SiH4 B.CH4 C. H2O D.NH4+ 3.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( B ) A.CO2 H2S B. C2H4 CH4 C.C60 [来自e网通客户端]

简介:高2015级(选修3)第二章《分子结构与性质》基础过关试题 考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量: H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中,难溶于CCl4的是 ( B ) A.碘单质 B. 水 C. 苯 D.甲烷 2.下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( A ) A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+ 3.火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断下列有关说法正确的是( D )         A.羰基硫属于非极性分子 B.羰基硫的电子式为∶∶ C.羰基硫的沸点比CO2低 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)选修3第一章《原子结构与性质》基础过关试题 (考试时间:90分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意,每小题2分,共34分) 1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的是( C ) A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔 2.以下能级符号正确的是: ( AD ) A.6s B.2d C.3f D.7p 3.以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( C ) A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 4.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( A )            A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( C ) A.1种 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第四节 《难溶电解质的溶解平衡》过关训练试题 (时间:40分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共44分) 1.下列说法正确的是( A、B ) A.生成难溶电解质的离子反应,不能完全进行到底,离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中 B.通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀完全 C.沉淀就是在水溶液中不溶解的物质 D.难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中 2.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( B ) ①20mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液 ③40mL0.03mol·L-1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液 A.①》②》③》④》⑤ B.④》①》③》②》⑤ C.⑤》 [来自e网通客户端]

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1.0 普通点

简介:(人教版选修4)第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离(第1课时) 【学习目标】1:了解电解质、强电解质和弱电解质的概念,学会区分强弱电解质。2:认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系; 3:了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 【重、难点】强、弱电解质的概念。 【旧知回顾】⒈电解质:_在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物 。 非电解质:_在水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物 _。 【思考1】以下几种说法是否正确,并说明原因。 ①.石墨能导电,所以是电解质。(×) ②.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。(×) ③.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。(×) ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。(×) 【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。 NaCl固体、NaOH固体、H2O _是电解质,_ CO2、蔗糖、乙醇_ 是非电解质,_ Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液 既不是电解质,也不是非电解质。 【小结】a、 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选3)第三章第二节《分子晶体与原子晶体》过关训练试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(6分) (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(  ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(  ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(  ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(  ) (5)离子晶体一定都含有金属元素(  ) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(  ) 【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每小题4分,共40分) 1.下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是( C ) A.Cl2》I2 B.SiCl4《CCl4 C.NH3》PH3 D.C(CH3)4》CH3CH2CH2CH2CH3 2.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是( C ) A [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修3)第三章第一节 《晶体的常识》过关训练试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(6分) (1)固态物质一定是晶体(  ) (2)冰和碘晶体中相互作用力相同(  ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(  ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体(  ) (5)固体SiO2一定是晶体(  ) (6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(  ) 【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ 二、单项选择题(每小题4分,共32分) 1.下列哪些性质不能区分晶体与非晶体( C )      A.各向异性 B.X-射线衍射 C.导电性 D.有无固定熔点 2.下列关于晶体的说法正确的是( B )          A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体 B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点 D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 【解析:】A选项 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修3)第三章第一节《晶体的常识》过关训练试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、单项选择题(每小题4分,共44分) 1.下列说法错误的是( B ) A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体 B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定的熔点 C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D.溶质从溶液中析出可以得到晶体 2.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( A ) A.石墨和金刚石是同素异形体 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C.石墨的熔点为3 625 ℃ D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线 【解析】:原子在三维空间里呈有序排列(B项)、有自范性、有固定的熔点(C项)、物理性质上体现各向异性、X-射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D项)等特征,都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系,如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体,却属于非晶体。 3.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中,一段时间后(浓度不变),发现缺角晶体 [来自e网通客户端]

简介:第三节《分子的性质—溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性》过关试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、单项选择题(每小题4分,共48分) 1.下列说法不正确的是( D ) A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同 2.下列说法中正确的是( C ) A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中 B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子 【解析】:很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,所以A项错误。溴分子是非极性分子,故B项错误。二氧化碳(OCO)是非极性分子,D项错误。 3 [来自e网通客户端]

简介:第三节《分子的性质—键与分子的极性、范德华力和氢键》过关试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、单项选择题(每小题4分,共48分) 1.下列说法不正确的是( D ) A.分子间作用力是分子间静电作用的总称 B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外,对物质的溶解、电离等也都有影响 C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中 2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( D ) A.F2》Cl2》Br2》I2 B.CF4》CCl4》CBr4》CI4 C.HF《HCl《HBr《HI D.CH4《SiH4《GeH4《SnH4 3.下列电子式表示的物质中,属于极性分子的是( C ) 4.下列关于氢键的说法正确的是( C ) A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF》H2O》NH3 B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内 C.没有氢键,就没有生命 D.相同量的水在气态、液态和固 [来自e网通客户端]

简介:第三节《分子的性质—键与分子的极性、范德华力和氢键》过关试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、单项选择题(每小题4分,共48分) 1.下列分子中,属于非极性的是( C ) A.SO2           B.CCl4 C.BBr3 D.COCl2 2.下列叙述中正确的是( D )       A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键 C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键 3.把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带电的玻璃棒接近液体细流时,细流流向可能发生偏转的是( D ) A.CCl4 B.C(CH3)4 C.CS2 D.H2O 【解析】:当用带电的玻璃棒接近液体细流时,由于极性分子的正电中心和负电中心不重合,会受到静电作用而使细流流向发生偏转,故应选极性分子。 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是( C ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含 [来自e网通客户端]

简介:第三节《分子的性质—溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性》过关试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、单项选择题(每小题4分,共48分) 1.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( D ) A.HNO2  B.H2SO3  C.HClO3  D.HClO4 2.下列说法中不正确的是( D ) A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.互为手性异构体的分子组成相同 D.互为手性异构体的分子性质相同 3.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( B )            A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCl4 D.碘难溶于水 4.下列叙述中正确的是( D ) A.能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸 B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸 C.同一元素的含氧酸, [来自e网通客户端]

简介:第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》过关训练试题 (时间:45分钟 满分:100分) 一、单项选择题(每小题4分,共48分) 1.以下有关杂化轨道的说法中,错误的是( B ) A.ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道 B.杂化轨道既可形成σ键,也可能形成π键 C.孤电子对有可能占据杂化轨道 D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化 2.关于原子轨道的说法正确的是( C ) A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 【解析】:中心原子采取sp3杂化,轨道形状是正四面体,但如果中心原子还有孤电子对,分子的空间结构不是正四面体。CH4分子中的sp3杂化轨道是C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。AB3型的共价化合物,A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化 [来自e网通客户端]

简介:第二节《分子的立体构型—空间结构与价层电子对互斥理论》过关训练试题 (时间:45分钟 满分:100分) 一、单项选择题(每小题4分,共48分) 1.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( C ) A.N B.NH3 C.H2O D.BCl3 2.由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体形的是( D ) A.SO2 B.O3 C.N D.S 3.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是( D ) A.H2O          B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 4.N(NO2)3可作为高效火箭推进剂,结构简式如图所示,已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( C ) A.N(NO2)3分子是平面三角形 B.分子中四个氮原子共平面 C.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对 D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 【解析】:N(NO2)3的分子结构与NH3相似,分子中四个氮原子构成三角锥形,该分子中N—N—N键角都是108 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第一节《共价键—键参数与等电子体》过关试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题4分,共48分) 1.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( C ) A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 2.在白磷(P4)分子中,4个P分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( C ) A.白磷分子的键角为109°28' B.分子中共有4对共用电子对 C.白磷分子的键角为60° D.分子中有6对孤电子对 【解析】:白磷的立体结构为,键角为60°,分子中共有6对共用电子对,有4对孤电子对。 3.下列说法中正确的是( D ) A.分子中键能越大,表示分子拥有的能量越高,共价键越难断裂 B.分子中键长越长,表示成键原子轨道重叠越大,键越牢固 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第一节《共价键—特征与类型》过关训练试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题4分,共48分) 1.下列不属于共价键成键因素的是( D ) A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低,趋于稳定 D.两原子体积大小要适中 2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( B ) 元素 Na Mg Al H C O Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0 ①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl A.①②⑤ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 3.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是( C ) A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第一节《共价键—键参数与等电子体》过关试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题4分,共48分) 1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( C ) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( D ) A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 3.N—H键键能的含义是( C ) A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量 D.形成1个N—H键所放出的热量 4.在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成键特点,下列有关 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第一节《共价键—特征与类型》过关训练试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题4分,共48分) 1.下列说法中,不正确的是( C ) A.σ键比π键的重叠程度大,形成的共价键强度大 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键、2个π键 2.下列说法,不正确的是( D ) A.双键、三键中都含有π键 B.成键原子间原子轨道重叠愈多,共价键愈牢固 C.因每个原子未成对的电子数是一定的,故与其配对的原子个数也一定 D.所有原子轨道在空间中都有自己的方向性 3.下列分子的电子式书写正确的是( A ) A.氮气:∶N︙︙N∶ B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+ C.氨气:H∶∶H D.二硫化碳:∶∶ 4.下列说法正确的是( D ) A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂 B.共价键都具有方向性 C.π键是由两个原子的p轨道“头碰 [来自e网通客户端]

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简介:(人教版选修3)第一章《物质结构与性质》质量验收试题 (考试时间:90分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题包括24个小题,每小题2分,共48分。) 1.能够证明电子在核外是分层排布的事实是( B ) A.电负性 B.电离能 C.电子亲和能 D.电势能 2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( B ) A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中稀有气体第一电离能最大 3.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( B ) 4.下列说法中正确的是( D ) A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动 C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 5.下列物质的熔点均按由高到低的次 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修3)第一章《物质结构与性质》基础过关试题 (考试时间:90分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题包括24个小题,每小题2分,共48分。) 1.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( C ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 2.下列说法中,正确的是( B ) A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B.在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高 C.某分子晶体的熔、沸点越高,分子晶体中共价键的键能越大 D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键,所以其熔、沸点一般较低 3.下列表达方式正确的是( D ) A.Na+的电子排布图: B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 C.碘化铵的电子式:[HH]+I- D.H2O电子式:H∶∶H 4.氮化硼很难熔化,即使在熔融状态下也不导电,加热至3 000 ℃方可 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第二节《原子结构与元素的性质—周期律》过关训练试题 (考试时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题3分,共42分) 1.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( D ) A.F》N》O B.O》Cl》F C.As》P》H D.Cl》S》As 2.下列说法中不正确的是( A ) A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大 C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的 3.下列不属于元素电负性的应用的是( D ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 4.某主族元素的离子X [来自e网通客户端]