化学学科网
高中
上传 客户端 扫码下载APP 定制您的专属资源库 网校通
高中化学知识点

简介:(人教版选修4)第四章 电化学基础 第三节 《电解池》导学案 (第1课时) 【学习目标】 1.理解电解原理,初步掌握一般电解反应产物的判断方法2.了解氯碱工业,电镀,冶金的原理3.掌握电解电极方程式的书写。 【重、难点】 电解原理及应用 【学习过程】知识回顾:1、电解质是指在 水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_水分子_或_熔化_状态下离解成_自由移动离子_的过程。3、原电池是_化学能转变成电能__的装置 。4、写出下列物质的电离方程式:CuCl2 _______ H2O NaHSO4 _________________ CH3COONH4 ___________ 一、电解原理 1、试验探究:图所示:与电源正极相连的电极叫 阳 极,与电源负极相连的电极叫 阴 极。 若烧杯中的液体为CuCl2溶液,合上电源开关,能否看到小灯泡发光? 能 。 给CuCl2溶液通电时现象: 阴极上 Cu2++2e-==Cu ,经检验该物质是 铜 ,发生__还原__反应 阳极上 2Cl-—2e-==Cl2_↑ ,经检验该物质是 氯气 _ ,发生__氧化__反应 总反应式: 。

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:【活动3】在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸(用a、b、c、《、=、》表示,下同)。 (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_________; (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_________; (3)当三种酸c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_________; (4)当三种酸c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________; (5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系是_________,反应所需时间的长短关系是_________; (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_________; (7)将c(H+)相同的三种酸分别与等浓度的NaOH溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系是_________。

简介:绝密★启用前 选考化学第5题:盐类水解 满分:70分 考试范围:盐类水解;考试时间:10分钟;命题人:杨万里 1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. NaOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO3 2.下列溶液因水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 B. CH3COONa C. NH4Cl D. KI 3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.NaCl B.NH4Cl C.NaHCO3 D.NaOH 4.下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr 5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4 6.升高温度,0.01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是 A.NaOH [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:就题论题 第四期(该期刊仅在学科网发行,未经允许不得转载。) 【备考2018:就题论题之高考化学大题28】 备考2018:我一题一题讲,你一题一题学! 就题论题之高考化学复习题型入门 总述: 我们经常讲高考是有规律的。的确,正是固定的题目模式给了我们研究高考的方向。因此我们打算每个题每个题给同学们讲述,让同学们逐题突破。这种固定的题目模式我们叫做——题型。我们每个学科先给同学们考试题型的分布和具体分数设置,然后具体逐个突破。

简介:第四节 《金属的电化学腐蚀与防护》过关训练试题 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共44分) 1.以下现象与电化学腐蚀无关的是( D ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗 解析:A选项中黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜;B选项生铁中含较多的碳,比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池,也更容易生锈;C选项若铁质器件附有铜质配件,在接触电解质溶液时,铁是原电池的负极,被腐蚀生成铁锈;D选项中银质奖牌久置后可能与氧气生成氧化银的化合物而表面变暗,这是化学腐蚀,与电化学腐蚀无关。 2.下列说法中,正确的是( A ) ①镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀;②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O;③锌和铁构成原电池时,铁作负极;④铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到H2 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第三节 《电解池—电解原理的应用》过关训练试题 (时间:40分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共48分) 1.以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极,加入9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为( D ) A.0.1mol      B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 2.用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的总体积,记录如下: 时间/min 气体体积/mL 1 2 3 4 5 6 7 8 阴极生成的气体 6 12 20 29 39 49 59 69 阳极生成的气体 2 4 7 11 16 21 26 31 下列说法错误的是( A ) A.阴极电极反应式是:4OH--4e-===2H2O+O2↑ B.电解池总化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑ C.开始电解阶段O2、H2在水中未达到饱和,两极产生气体的体积比不符合理论比值 D.自第4分钟末开始阴极与 [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第三节 《电解池—电解原理》过关训练试题 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共40分) 1.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( D ) A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 解析:电解稀H2SO4,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减小,浓度增大,故溶液pH减小,A不正确。电解稀NaOH溶液,阳极消耗OH-,阴极消耗H+,实质也是电解水,NaOH溶液浓度增大,故溶液的pH增大,B不正确。电解Na2SO4溶液时,在阳极发生反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑,在阴极发生反应:2H++2e-===H2↑,由于两电极通过电量相等,故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1,C不正确。电解CuCl2溶液时,阴极反应为Cu2++2e-===Cu,阳极反应为2Cl--2e- [来自e网通客户端]

简介:(人教版)第三章第三节 《盐类的水解》过关训练试题 (时间:40分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项) 1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,其pH=4.7。下列说法错误的是( B ) A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 解析:在CH3COOH与CH3COONa的混合液中,存在着如下两个平衡体系:CH3COOHCH3COO-+H+, CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO-的水解,而CH3COO-的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH=4.7,即c(H+)》c(OH-),说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。故B选项说法不正确。 2.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:(人教版)第二节《水的电离和溶液的酸碱性-PH的应用》过关训练试题 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项) 1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( B ) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定  ⑤洗涤 A.⑤①②③④    B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④ 2.某学生用碱式滴定管量取 0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为1.00mL。取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体为( A ) A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D. 等于11.00mL 解析:由于开始读数时,视线低,读数大于正确读数,而取出液体后读数视线高,读数小于正确读数,说明实际量取的体积大于他读数的体积数,故体积大于10.00mL。 3.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修4)第二节《水的电离和溶液的酸碱性-酸碱性和PH》 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共48分) 1.某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度( D ) A.等于0.1mol·L-1 B.一定大于0.1mol·L-1 C.若为强酸一定等于0.1mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1mol·L-1 D.若为强酸一定小于或等于0.1mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1mol·L-1 2.室温下,将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后,混合溶液的pH约是( A ) A.2.3        B.2.7 C.4.3 D.4.7 解析:本题属于室温下,两种强酸溶液混合时的pH的计算,既可用常规解法求算,也可用经验公式巧解。 (常规解法)混合溶液的c(H+)==5×10-3mol/L,则pH=-lg(5×10-3)=2.3。 (经验公式 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修4)第二节 《水的电离和溶液的酸碱性-水的电离》 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共40分) 1.0.01mol·L-1的NaOH溶液中的c(H+)是0.0005mol·L-1的Ba(OH)2溶液中的c(H+)的( C ) A.10倍 B.20倍 C.1/10 D.1/20 2.向水中加入少量NaHSO4(温度不变),则溶液的( A、D) A.c(OH-)减小 B.c(H+)减小 C.c(H+)·c(OH-)增大 D.c(H+)》c(OH-) 3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)》c(OH-)的操作是( C ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体 解析:向水中通入CO2气体,CO2与水反应生成H2CO3,H2CO3发生电离生成H+和HCO,c(H+)增大,水的电离平衡向左 [来自e网通客户端]

简介:第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液酸碱性(第1课时) 【学习目标】1.理解水的电离、水的电离平衡,了解水的离子积Kw的含义2.掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系;初步学会有关水的离子积的简单计算。 【重、难点】:水的离子积,c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。 【复习】醋酸是弱酸,在溶液中存在如下电离平衡;CH3COOHCH3COO-+H+,当改变以下外界条件:①加少量盐酸;(左移,c(H+)增大)②加适量水;(右移,c(H+)减小)③适当加热。(右移,c(H+)增大)分别对醋酸的电离平衡有什么影响? 【学习过程】 [探究1]:用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象:灵敏电流计指针有微弱的偏转。 结论:水分子能够发生电离,水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ,发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质,存在有电离平衡: 一、水的电离 1.水电离方程式可表示为: 2H2O= H3O++OH― 或简写成 : H2O= H++OH― 写出水的电离常数表达式 [来自e网通客户端]

简介:第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离(第1课时) 【学习目标】1:了解电解质、强电解质和弱电解质的概念,学会区分强弱电解质。2:认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系; 3:了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 【重、难点】强、弱电解质的概念。 【旧知回顾】⒈电解质:_在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物 。 非电解质:_在水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物 _。 【思考1】以下几种说法是否正确,并说明原因。 ①.石墨能导电,所以是电解质。(×) ②.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。(×) ③.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。(×) ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。(×) 【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。 NaCl固体、NaOH固体、H2O _是电解质,_ CO2、蔗糖、乙醇_ 是非电解质,_ Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液 既不是电解质,也不是非电解质。 【小结】a、电解质、非电解质 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修4)第一节 《弱电解质的电离》过关训练试题 (时间:40分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题3分,每小题有1-2个正确选项,共45分) 1.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是( B ) A.液溴       B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡 2.在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( C ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 3.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是( C ) A.溶液显电中性 B.溶液中检不出CH3COOH分子存在 C.氢离子浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-) 4.在氢硫酸中c(H+)和c(S2-)的比值是( C ) A.1 B.2 C.大于2 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修4)第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 《化学反应进行的方向》导学案 【目标要求】1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。 2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。 【重、难点】教学难点、重点:能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。 【基础落实】:1.自发过程 (1)含义:在一定条件下,不不用用借助外力就可以自自动动进行的过程。 (2)特点:①体系趋向于从高高能能状态转变为低低能能状态(体系对外部做功或者释放能量)。 ②在密闭条件下,体系有从有有序序自发地转变为无无序序的倾向。 (3)自发反应:在给定的条件下,可以自自发发地进行到显著程度的化学反应。 2.化学反应进行方向的判据 (1)焓判据:科学家提出用焓焓变变来判断反应进行的方向,放热反应过程中体系能量降降低低,具有自发进行的倾倾向向。 (2)熵判据:①熵概念:用来度量体系混乱混乱程度程度的一个物理量,符号为SS 。 ②熵值大小判断: a.物质的混乱度:体系的混乱度越大,熵值越越大大; b.同一条件下,不同物 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修4)第四节《化学反应进行的方向》过关训练试题 (时间:40分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共48分) 1.已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法 正确的是( D ) A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行 C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 2.下列不属于自发过程的是( D ) A.铁生锈         B.NaCl溶于水后的扩散 C.Zn与CuSO4溶液反应 D.石墨转化为金刚石 3.下列反应中,熵显著增加的反应是( B、D ) A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) B.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C.C(s)+O2(g)===CO2(g) D.2HgO(s)===2Hg(l)+O2(g) 4.下列有关化学反应的说法,正确 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:(人教版)第三节《化学平衡-平衡图像和等效平衡》过关训练试题 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共48分)) 1.向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( B ) A.0.5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 B.1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 C.0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4mol H2 D.0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.5mol CO2+0.5mol H2 2.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( A ) A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH《0 B.CO2(g)+H [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:(人教版)第三节《化学平衡-化学平衡常数和化学平衡计算》过关训练试题 (时间:40分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共44分) 1.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2OCO2+H2,且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为 ( D ) A.16.7%     B.50% C.66.7% D.83.3% 2.在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应:2NO2(g) N2O4(g),该温度下反应的平衡常数K=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ( C ) A.0mol B.1mol C.2mol D.3mol 3.某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。开始时,c(H2)=1mol·L-1,达平衡时,c(HI)=1mol·L-1,则开始时I2(g)的物质的量浓 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修4)第三节《化学平衡-影响化学平衡的因素》过关训练试题 (时间:40分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项,共48分) 1.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g);ΔH《0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( B ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)》v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH》0 下列叙述正确的是( B ) A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 3.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mols [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:(人教版选修4)第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡(第1课时) 【学习目标】 1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。 【重、难点】化学平衡状态及判定 基础落实:一、可逆反应 1.概念:在一定条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 2.特点:(1)同一条件下,正反应和逆反应同时发生、同时存在。 (2)反应不能进行到底,反应物不能实现完全转化。 (3)反应体系中,与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。 (4)反应达到限度时,反应仍在进行,没有停止。 二、化学平衡状态 1.含义:在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。 2.特征:①逆:可逆反应 ②等:v正=v逆 ③定:物质恒定 ④动:动态平衡,反应没停止 ⑤变:条件变,平衡移动 三、化学平衡状态的判断 1.看v(正)与v(逆)是否相等。 2.看体系中的各物质是否保持恒定。         对点训练:知识点一 可逆反应 1. [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:(人教版选修4)第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 《影响化学反应速率的因素》导学案 (第1课时) 【学习目标】1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。 【重、难点】有效碰撞理论, 浓度、压强对化学反应速率的影响 基础落实:一、有效碰撞理论 1.有效碰撞:能发生化学反应的碰撞。 2.活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 3.活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分。 4.指出下图中有关能量E的含义 E1反应的活化能 E2活化分子变成生成物分子放出的能量 E1-E2反应热 二、影响化学反应速率的因素 同一条件下不同的反应有快有慢,这取决于反应物的性质。 同一反应在不同的条件下进行时,快慢不同,这是因为外界条件影响化学反应速率, 举例说明:H2O2的分解反应,常温时分解缓慢,加热时分解加快,使用催化剂时分解速率加快。 1.浓度对反应速率的影响 (1)影响:其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率增大;减小反应物浓度,反应速率减小。 (2)原因:其 [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:(人教版)第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题 (测试时间:90分钟 满分:100分) 班级 姓名 学号 分数 第Ⅰ卷(选择题,48分) 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分) 1.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( D ) A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化 2.能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( D ) A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B.容器内始终有N2、O2和NO共存 C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D.V正(N2)=V逆(N2) 3.如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g) +2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol和2mo [来自e网通客户端]

简介:第二章第二节《影响很小反应速率的因素》过关训练试题 (满分:100分 时间:40分钟) 选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共80分) 1.下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是( C ) A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度 2.在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中,反应速率最慢的一组是( A ) 组号 温度(℃) Na2CO3浓度(mol/L) HCl浓度(mol/L) A 10 0.1 0.2 B 20 0.2 0.2 C 10 0.2 0.4 D 20 0.2 0.4 3.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在1962年写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复 [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修4)第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 《化学反应速率》导学案 【学习目标】1.知道化学反应速率的定量表示方法,知道v=的含义。2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。3.理解反应mA+nBpY+qZ中,v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)=m∶n∶p∶q的含义并能运用此关系进行简单的计算。4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。 【重、难点】化学反应速率的表示方法及简单计算 【基础落实】:一、化学反应速率 1.化学反应速率的含义 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v= 。 (1)式中v表示反应速率;c表示各反应物或生成物浓度,Δc表示其浓度的变化(取其绝对值);t表示时间,Δt表示时间变化。 (2)单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1等。 2.化学反应速率与化学计量数之间的关系 对任意一个反应,用符号来代替具体的化学物质,反应方程式表示为mA+nB [来自e网通客户端]

简介:第三节 化学反应热的计算 (第一课时) 【学习目标】: 1. 理解盖斯定律的涵义,2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【重、难点】: 盖斯定律的应用 【旧知回顾】 :1、什么叫热化学方程式? 表示参加反应物质的量和和反应热的关系的化学方程式 。 2、H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol 那么,H2的燃烧热△H应该是多少?(已知: H2O(g)H2O(l) △H2= -44kJ/mol) 285.8kJ/mol 。 【学习过程】在化学研究和生产应用中,往往要通过实验测定一些物质反应的反应热,但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢,有些反应不易直接发生,有些反应的产品不纯,这只能通过化学计算的方式间接获得。 例如能否直接测出这个反应的反应热:C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH =?因很难控制使其只生成CO而无CO2,因此不能直接测出ΔH 。这就必须学习新的知识来解决。 一、盖斯定律 [来自e网通客户端]

简介:第二章第二节《影响很小反应速率的因素》过关训练试题 (满分:100分 时间:40分钟) 选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共80分) 1.在下列过程,需要加快化学反应速率的是( D ) A.钢铁腐蚀 B.塑料老化 C.食物腐烂 D.工业炼钢 2.下列说法不正确的是( C ) A.催化剂可以改变化学反应速率 B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 C.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 3.要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是( C ) A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片 4.在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,能使反应速率加快的是( A ) ①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉 A. [来自e网通客户端]

简介:(人教版选修4)第二章第一节《化学反应速率》过关检测试题 (满分:100分 时间:40分钟) 一、单项选择题(每小题5分,共60分) 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加( C ) B.化学反应速率为1.0 mol·L-1·s-1,是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L-1 C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象不一定越明显 2.可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为: ①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l ③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l 则该反应在不同条件下反应速率最快的是)( D ) A.① B.② C.③ D. [来自e网通客户端]

下载 加入资源篮
1.0 普通点

简介:第二节 燃烧热 能源 (第一课时) 【学习目标】了解燃烧热的概念,并能进行简单的计算。 【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。] 【旧知回顾】:1、回忆,什么叫中和热? 2、 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 ( C ) A、2CH4( g )+4O2( g )=2CO2( g )+4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、CH4+2O2=CO2+H2O ΔH = -890 kJ/mol C、 CH4 ( g )+2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) + 2 H2O [来自e网通客户端]

简介:第一节 化学反应与能量的变化(第一课时) 【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的,能量的多少决定于反应物和生成物的质量; 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】:1、化学反应中的能量变化, 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】:一、反应热 焓变 (一): 反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”!能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮,进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一(一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换)。所以,研究化学反应中的能量变化,就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 相 等的,在产生新物质的同时总是伴随着 能量 的变化。即在一个化学反应中,同时遵守 质量守恒 和 能量守恒 两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现 [来自e网通客户端]

简介:第二节《影响很小反应速率的因素》过关训练试题 (满分:100分 时间:40分钟) 选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共80分) 1.下列过程中,需要降低化学反应速率的是( B ) A.制取氨气 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.硫酸的生产 2.已知反应,达平衡时,要使c(A)增大同时使v(正)增大,应改变的条件为( A ) A.减小容器容积 B.增大容器容积 C.减小B的浓度 D.降温 3.把铁放入盛有盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的是( B ) A.盐酸的浓度 B.用铁粉代替铁片 C.增大压强 D.溶液的温度 4.对一个有气体参与的反应,下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是( B ) A.定容容器中通入Ar B.增大压强 C.升温 [来自e网通客户端]