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高中化学知识点
  • 2017/6/6 16:52
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简介:视频讲解高考化学计算知识。守恒法,差量法的应用!并配有练习。.将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化,已知其反应方程式为:。通过计算、确定KNO3的还原产物是什么? [来自e网通客户端]

简介:有关氧化还原反应的计算题 1.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当生成160.5 g NH4Cl时,被氧化的氨水(含NH3 30%,密度为0.892 g/cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2.m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应,若m∶n=1∶3,则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC ) A. m g B. g C. g D. g 3.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 本资料立足于高一化学必修一的氧化还原反应,旨在计算方面熟知氧化还原,可供高一同学练习使用。

简介:高一化学计算复习:物质的量的计算 【教学目的】 1. 物质的量与阿德加德罗常数 (1)物质的量是基本物理量之一 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,(近似为) (4)使用物质的量时应指明粒子名称及种类 (5)物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 本资料适用于高一化学必修一关于物质的量相关计算。内含知识讲解,例题解析,配套练习,可供使用。

简介:2016届高一化学人教版必修一第三章第一节《金属的化学性质》 第三课时 练习: 把 6.5 g Zn 放入足量的盐酸中,Zn 完全反应。计算参加反应的 HCl 的质量。 物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,物质间的化学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的;化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系,这些粒子间的数目关系,也就是化学计量数的关系. 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比。这样我们就能直观的从方程式中看出物质的量之间的关系,比得出质量更容易,更方便。例1、把 6.5 g Zn 放入足量的盐酸中,Zn 完全反应。计算: (1) 6.5 g Zn的物质的量 (2)参加反应的 HCl 的物质的量。 (3)生成H2的体积(标准状况)。 总结例2、将5 .4克Al投入到足量的NaOH溶液中,试计算 1.消耗NaOH的物质的量是多少? 2.生成NaAlO2的质量是多少? 3.在标况下生成多少体积的H2? 作业 [来自e网通客户端]

  • 2016/12/9 13:16
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简介:10分钟片段赛课,通过现场操作实验来锻炼学生的动手能力10分钟片段赛课,通过现场操作实验来锻炼学生的动手能力

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简介:专题4·平均摩尔电子质量 一、摩尔电子质量 ⒈ 摩尔电子质量:每转移一摩尔电子所需反应物的质量。 ⑴金属单质的摩尔电子质量:数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。如:Fe在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为 = ,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为 = ⑵非金属单质的摩尔电子质量:数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol该非金属单质在反应中获得的电子数。 ⑶化合物的摩尔电子质量:数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol该化合物在反应中得(失)的电子数。  ⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。如:将铁铜合金投入到盐酸中,铜不与盐酸反应,其摩尔电子质量为无穷大。 ⒉ 平均摩尔电子质量:混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。 二、摩尔电子质量法的应用 ⒈ 判断混合物的组成 例⒈ 某合金15g,在足量氯气中充分燃烧,反应后固体质量增加了35.5g,则合金的组成可能是( ) A. Fe、Al B. Mg、Al C. Cu、Mg D. Fe、Zn [来自e网通客户端]

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简介:专题5·十字交叉法 十字交叉法是针对二元混合体系中有关计算的一种常见的方法.其实质是二元一次方程组的一种简单解法。 若a1、a2分别表示某二元混合物中的两种组分A、B的量, 为a1、a2的加权平均值而非算术平均值,则nA/nB为二元混合体系中的A和B的组成比.则: A a1 a2- [ B a2 -a1, 二元混合物凡能满足下列关系的均可用以上方法. a1·nA+a2·nB= (nA+nB) 或 = =a1· +a2· =a1·A%+a2·B% …(2) 1.加权平均值和算术平均 [来自e网通客户端]

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简介:化学解题技巧 ------------------------守恒法 “守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。 一般情况下,能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决,但较费时且易出错。而 “守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题,其特点是不纠缠于细枝末节,只关注始态和终态,寻找变化前后特有的守恒因素,快速建立等式关系,巧妙作答,能提高解题速率和准确率。 “守恒法”在不同版本的教辅材料中,有多种表述形式,如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒…等等。其实所谓的“守恒”因素不外乎三种情况:一是物料守恒,二是电性电量守恒。 一、物料守恒 所谓“物料”,就是物质。从物质的形态而言,有宏观意义上的物质,又有微观意义上的粒子。当谈到“物料”守恒时,对宏观物质而言,主要是质量守恒;对微观粒子而言,则主要是与物质的量挂钩的元素守恒。 (一)质量守恒 在此探讨的质量守恒,已不再是狭义的质量守恒定律,它涵盖了物理和化学两种变化中的有关守恒关系。 1.固态混合物 由固体物质组成 [来自e网通客户端]

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简介:化学解题技巧 ------------------------·讨论法 化学计算题的求解大体上可分解成“化学原理+数学处理”两部分,只要正确理解和运用化学原理,灵活运用数学方法与技巧,就能多角度地解决化学计算问题。有些化学计算题,在己知条件下是无法计算到某一个特定值的。如果运用讨论法就会找到解决问题的答案。笔者根据讨论法在不同类型计算题中的应用,将讨论法分为极值讨论法、不定方程讨论法、区间讨论法,下面分别介绍这三种讨论法在解化学计算题中的应用。 一、极值讨论法 题目本身存在多个未知数,为了解题的需要,根据题意采取极端假设,减少未知数,把问题或过程推向极限,使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化的问题,从而得到某些特殊的值即极大值和极小值,根据极大值和极小值来确定问题的所在范围。 例1:己知相对原子质量:Li为6.9;Na为23;K为39;Rb为85。今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g,加足量的水,充分反应后,溶液经蒸发、干燥,得16g固体。试经计算确定是哪一种金属。 解:设R的相对原子质量为M 假设混合物全是碱金属,则有 2R [来自e网通客户端]

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简介:专题9·整体思维、逆向思维、转化法 化学问题的解决与思维方法的正确运用有着密切的关系,运用科学的思维方法来分析有关化学问题,可以明辨概念,生华基本理论,在解题中能独辟蹊径,化繁为简,化难为易,进而达到准确、快速解答之目的。下面例谈化学解题中的一些常用思维技巧。 一、整体思维 整体思维,就是对一些化学问题不纠缠细枝末节,纵观全局,从整体上析题,以达到迅速找到解题切人点、简化解题的目的。 例1、将1.92g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 中,Cu 完全溶解,生成的气体越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体。将盛此气体的容器倒扣在水中,求通入多少毫升标准状况下的氧气可使容器中充满液体。 解析:按一般解法解此题较为复杂。如果抛开细节,注意到它们间的反应都是氧化还原反应,把氧化剂和还原剂得失电子相等作为整体考虑,则可化繁为简。浓 HNO3 将 Cu氧化后自身被还原为低价氮的氧化物,而低价氮的氧化物又恰好被通入的氧气氧化,最后变成 HNO3 ,相当于在整个过程中HNO3的化合价未变,即1 .92 g Cu相当于被通入的氧气氧化。由电子得失守恒知  [来自e网通客户端]

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简介:化学解题技巧 ------------------------极限法 极限判断是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法。该思维方法的特点是确定了事物发展的最大(或最小)程度以及事物发生的范围。 例1 :在120℃时分别进行如下四个反应: A.2H2S+O2=2H2O+2S B.2H2S+3O2=2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2 (l)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(P)分别符合关系式d前=d后和P前》P后的是 ;符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。 (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前》d后和V前《V后的是 ;符合d前》d后和V前》V后的是 (请填写反应的代号)。 方法: 从反应物全部变成生成物来作极 [来自e网通客户端]

简介:化学解题技巧一 ------------------------差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出理论差。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。优点是化难为易、化繁为简。 解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。 1. 原理::对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化. 数学表达式为: = = 2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等. ② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和. ③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键. [来自e网通客户端]

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简介:化学解题技巧 ------------------------关系式法 关系式法是一种巧妙利用已知物与未知量之关系进行解题的一种方法,一般适用于多步进行的连续反应,因前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可以根据中间物质的传递关系,找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一,利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算,免去逐步计算中的麻烦,简化解题步骤,减少运算量,且计算结果不易出错,准确率高。 1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2 再加入过量的FeCl 溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl =SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+,反应的化学方程式为: 现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。 解析:该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应,得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。 [来自e网通客户端]

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简介:19.(共10分,每空2分)(1)已知重铬酸根(Cr2O72-)和铬酸根(CrO42-)离子间存在如下平衡:        Cr2O72-(橙色)+H2O       2CrO42-(黄色)+2H+ 向试管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液,溶液为橙色,下列措施会使溶液黄色加深的是__________。 ①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/L NaOH溶液③滴加数滴1mol/L HNO3溶液④滴加少量K2CrO4固体⑤加催化剂 A ①②  B ①②④  C ③④⑤  D② (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol•L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。 ①升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________0(填 “大于”“小于”或“等于”)。 ②由图可知,溶液碱性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小” 或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③由图可知,当酸性逐渐增强时,平衡常数K变化情况为__________(填“增大“减小”或“不变”)。

简介:一、单项选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分) 1.下列叙述正确的是( C ) A.1 mol O2的质量为32 g·mol-1 B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C.SO

简介:一、单项选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分) 1.影响一定数量气体体积大小的主要因素是( D ) A.气体分子的摩尔质量 B.微粒本身的大小 C.微粒的质量 D.微粒间的平均距离 2.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( A ) A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4 C.0.8 mol NaCl D.0.3 mol HNO3 3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C ) A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 4.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( D ) ①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2 ③所含的原子总数目之比为2︰3 ④所含的C原子数目之比为1︰1 ⑤所含的电子数目之比为7︰11 A.①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤

简介:2017届第一章化学物质的量课时一物质的量 2017届第一章化学物质的量课时二气体摩尔体积 2017届第一章化学物质的量课时三物质的量的浓度 2017届第一章化学物质的量课时四浓度的相关基本计算 2017届第一章化学物质的量课时五方程式的计算

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简介:关于阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项(陷阱) 1、气体的状况:状况所指的是物质所处的T、P. 由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是,标准状况下(0℃、101.325kPa),而不是常温常压下,即VL任何气体(无论是纯净物还是混合物)在标准状况下所含的分子数是 NA 个,而非标准状况下不能套用。如不能说在常温常压下,11.2LN2含有N2的分子数为0.5 NA。 但可以说在标准状况下,22.4L以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物所含的分子数为NA。但需要注意,若题目给出的是气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关。如常温常压下,32g SO2气体含有0.5N A个二氧化硫分子是正确的。 【注意】没有T、P的气体的体积是没有任何意义的。而已知气体的质量便可知微粒数,与T、P没有关系! 【引申】混合气体的物质的量求法 若物质为混合物,先求混合物中各物质的最简式,若最简式相同,可先求最简式的物质的量,然后求解目标粒子数目。若最简式不同,可先计算两物质的摩尔质量是否相同,当摩尔质量相同时,可先求两物质的总质量的量,然后求解目标粒子数目。 如:14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA;22g二氧化碳和一氧化二氮混合物中所含的原子数为1.5NA 2、物质的状态:此处物质的状态所指为物质的聚集状态,是固态、液态还是气态。 气体摩尔体积针对的是在标准状况下是气体的物质,在标准状况下不是气体的物质?皇视谩H绮荒芩翟诒曜甲纯鱿?1.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA,因为四氯化碳此时为液态,所含的分子数远大于0.5NA。 【常考】在标准状况下不是气态的物质:水、氟化氢、三氧化硫、苯、汽油、甲醇、四氯化碳、二氯化碳、三氯甲烷、己烷、辛烷 3、物质的结构:此处所指物质结构是指物质的微观结构、组成。[来源:ZXXK] (1)注意物质的组...[来自e网通客户端]

简介:人教版 高一 必修二 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率与限度 专题 化学反应速率的计算与化学平衡的标志人教版 高一 必修二 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率与限度 专题 化学反应速率的计算与化学平衡的标志人教版 高一 必修二 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率与限度 专题 化学反应速率的计算与化学平衡的标志[来自e网通客户端]

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简介:7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物,能溶于氢氟酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3是两性氧化物 8.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是 A.X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B.原子半径:X》Z》W C.最简单气态氢化物的热稳定性:W》Y D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 9.从植物黄花蒿茎叶中提取的青蒿素,其结构简式如右图,下列说法正确的是 A.青蒿素不能与NaOH溶液发生反应 B.它的分子式为C15H24O5 C.因其具有过氧基团,它不稳定,易受温度和还原性物质的影响而变质 D.它在常见有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 A.1 mol Cl2与足量Ca(OH)2溶液反应,转移的电子数为NA B.1 mol碳烯所含的电子数目为6 NA C.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA D.某温度时,1 L pH=6的纯水中含OH﹣数为10﹣6NA 11.用电解法处理含硝(NO3-)废水的原理如图所示。 下列说法错误的是 A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2 B.铅蓄电池放电时负极质量增加 C.该电解池的阴极反应为: 2NO3-+12H++10e-==N2↑十6H2O D.若电路中流过2 mol电子,则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解) 12.下表中图像与对应的反应

  • 2016/2/21 11:59
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简介:课前预习 【情景1】质量分数是知道了溶液的质量就可以知道溶质的计量(质量),而液体常常是量取体积,能否配制一种溶液,知道了溶液的体积也能知道溶质的计量呢? 【导学1】物质的量浓度 (1)定义:单位体积溶液里所含溶质B的________,它是一个物理量。 (2)符号及单位:符号为cB ,常用的单位为________ (或________)。

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简介:1、下列说法正确的是 A.化学反应过程都伴随着能量变化 B.放热反应的发生无需任何条件 C.H2SO4和NaOH的反应是吸热反应 D.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 2、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 3、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 4、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1》△H2的是 ( ) A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2 B.S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2 [来自e网通客户端]

简介:1、已知:Fe(s)+ O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272 kJ/mol 2Al(s)+ O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675 kJ/mol 则2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是 A.859 kJ/mol B.-859 kJ/mol C.-1403 kJ/mol D.-2491 kJ/mol 2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  ) A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ• mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量 B.已知C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH》0,则金刚石比石墨稳定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ•mol-1, 则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1》ΔH2 [来自e网通客户端]

简介:1. 20世纪90年代初,国际上提出了“预防污染”的新概念.“绿色化学”是预防污染的基本手段,下列各项中属于“绿色化学”的是(  ) A.处理废弃物 B.绝污染源 C.禁食有毒物 D.制定治污规章制度 2. 关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(  ) A.石油分馏得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可以用于聚合反应 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 3. 下列关于乙醇的说法不正确的是(  ) A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 4. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 5. 下列关于电解池的说法正确的是 A.电源的负极就是阴极 B.跟直流电源正极相连的是电解池的阴极 C.与电源负极相连的电极在电解过程中发生还原反应 D.阳极发生还原反应 从海水中提取溴的常用的

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简介:一、物质的量的单位——摩尔 引入:一只水杯装满了乒乓球,数一数有几个? 一只水杯装满了黄豆,数一数有几粒? 一只水杯装满了小米,数一数有几粒? 一只水杯装满了水,数一数有几个水分子? 对于分子、原子和离子这些微观粒子只能用一个庞大的粒子集体来计量——“物质的量”。 1.物质的量 (1)定义:是一个物理量,表示含有一定数目的粒子集合体。是国际单位制(SI)的7个基本物理量之一。 基本物理量 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l(L) 米(m) 时间 t 秒(s) 品质 m 千克(kg) 温度 T 开尔文(K) 发光强度 I(Iv) 坎德拉(cd) 电流 I 安培(A) 物质的量 n 摩尔(mol) (2)符号: ; (3)单位: 。摩尔是表示 的单位。 (4)1mol任何粒子集体所含的粒子数与 相同约为 。 (5)阿伏加德罗常数 ①含义: 中所含的 数为阿伏加德罗常数。 ②符号: ③近似值:约为 。 ④单位: 。 含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集合体都称为1mol 6.02×1023个H2O分子为1molH2O分子 6.02×1023个O原子为1molO原子 6.02×1023个SO42-离子为1molSO42-离子[来自e网通客户端]

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简介:【基础知识】 一、盖斯定律 1、概念:    或者说化学反应的反应热只与 有关,而与 无关,这就是盖斯定律。 2、对盖斯定律的图示理解 如由A到B可以设计如下两个途径:, 途径一:A-→B(△H) 途径二:A--→C—→B(△Hl+△H2) 则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时,△H也可同时相加减。 3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果?[来源:学.科.网Z.X.X.K] 是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现,反应是一步完成还是分步完成,最初的反应物和最终的生成物都是一样的,只要物质没有区别,能量也不会有区别。 4、盖斯定律的应用实例 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可

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简介:压缩包中的资料:[中学联盟]河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一教案:1.2 化学计量在实验中的应用(1).doc [中学联盟]河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一教案:1.2 化学计量在实验中的应用(2).doc 教学目标: 1、知识与技能:理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 2、过程与方法:通过概念的学习和溶液的配制,培养实验能力和思维能力。 3.情感态度价值观:从溶液配制的实验中,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想以及严谨求实的学习态度。 学情分析:学生初中学习了一定溶质质量分数的溶液的计算,对于物质的量浓度的计算以及误差分析有一定的基础,但是毕竟物质的量是全新的概念, 所以讲解起来应该深入浅出,加强基础练习。 教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 实验准备:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各16套。 教学过程: [复习] 溶液的组成和溶质质量分数【复习回顾:】 溶液由 和 组成。 溶质的质量分数= ×100% 配制100克质量分数为10%的NaCl溶液的步骤有哪些? [导入新课]很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。今天我们就来学习一种与体积有关的浓度的表示方法------物质的量浓度。[来源:学#科#网] [板书]三、物质的量在化学实验中的作用 [阅读]P14相关内容完成以下内 容 【自主学习】 [来自e网通客户端]

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简介:【教学主题】_物质的量—基本物理量_ 【教学目标】1.理解物质的量和 摩尔的概念 2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系 3.能熟练运用摩尔质量的概念,并 能进行有关摩尔质量的计算 4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系 【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、 摩尔质量的关系 【知 识梳理】 国际单位制(SI)有七大基本物理量,将 你知道的列举出来, 并说出它们的单位名称和符号。 物理量 单位名称 单位符号 原子、分子的质量和体积太小,单独计量它们的质量、体积、个数没有任何意义,所以引入物质的量这个物理量,打包计量微粒的质量和体积。 一. 物质的量:物质的量是一个基本物理量。它表示含有 的集合体。粒子的集体可以是:原子、分子、离子 或原子团。符号: ,单位: ,简称: , 单位符号: ,物质的量及其单位的使用范围是微观粒子:有确定组成或用化学式表示的可数的微观粒子。 国际上规定,1mol任何粒子集体所含的微粒数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023, [来自e网通客户端]

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简介:【教学主题】气体摩尔体积 【教学目标】1.使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,认识气体摩尔体积的概念。 2.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算 3. 了解阿伏伽德 罗定律 【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算 【预备知识】:1.物质的聚集状态主要有 态 态 态。 许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的 聚 集状态。 1. 下表 列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度,请计算1mol O2和H2的体积 物质 摩尔质量 (g/mol) 1mol物质 的质量(g) 密度 (g/L) 1mol 物质 的体积(L) O2 1.429 [ 来源:学科网] H2[ 0.0899 2.下表列出了20℃时几种固体和液体的密度,请计算1mol这几种物 质的体积 物质 摩尔质量 (g/mol) 1mol物质 的质量(g) 密度 g/cm3 1mol物质的 体积 Al 27 2.70 Fe 56 7.86 [来源:学科网] H2O 18 0.998 C2H5OH 46 0.789 [来自e网通客户端]

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简介:【教学主题】配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 【教学目标】1.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 2.从概念的应用中,培养学生实验能力和思维能力; 培养学生发现问题和解决问题的能力。 【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【预备知识】1.配制100ml1.00 mol•L-1NaCl溶液,需要NaCl固体的质量是多少? 2.用18.4 mol•L-1的浓硫酸配制0.5 mol•L-1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml? 【基础知识】一.配制一定物质的量 浓度的溶液 1.仪器: 、烧杯、 、 、 托盘天平(使用固体药品时用)和 等。 (1)配制固体溶质的溶液用 称量, 配制液体溶质的溶液可用 量取。 (2)量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒,记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。 2.认识容量瓶:容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的 一定物质的量浓度的溶液。 .[来自e网通客户端]